10．用惰性電極電解下列溶液時在陰陽兩極收集到的氣體體積比為2：1的是（　�。�
A．H2SO4B．HClC．AgNO3D．NaOH

分析 用惰性電極電解下列溶液時在陰陽兩極收集到的氣體體積比為2：1，應(yīng)分別生成氫氣和氧氣，即電解水，電解質(zhì)溶液應(yīng)為活潑金屬的含氧酸鹽或含氧酸、強堿溶液，以此解答該題．

解答 解：A．用惰性電極電解H2SO4溶液，陽極生成氧氣，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；依據(jù)電子守恒得到，在陰、陽兩極生成氣體的體積比2：1，故A正確；
B．用惰性電極電解HCl溶液，陽極生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑依據(jù)電子守恒計算氣態(tài)體積之比1：1，故B錯誤；
C．電解硝酸銀溶液，陰極生成銀，不是氣體，故C錯誤；
D．用惰性電極電解NaOH溶液，陽極生成氧氣，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；依據(jù)電子守恒得到，在陰、陽兩極生成氣體的體積比2：1，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查了電解原理的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極反應(yīng)的判斷和電極反應(yīng)的書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．O、S、Na、K的原子半徑一次增大
B．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強
C．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次增高
D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．25℃時，pH=3的鹽酸溶液中由水電離出的c（H+）是pH=5的鹽酸中由水離出的c（H-）10-2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．寫出下列物質(zhì)的電子式，并用電子式來表示下列物質(zhì)的形成過程．
（1）H2O：電子式，形成過程；
（2）NaF：電子式，形成過程；
（3）Na2S：電子式，形成過程；
（4）H2：電子式H：H，形成過程；
（5）HCl：電子式，形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．使1mol某烷烴完全燃燒需要消耗氧氣5mol，該烷烴的化學(xué)式是（　�。�
A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實驗室中，用20mL濃度為3mol/L的稀硫酸與過量的鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣，為了降低反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，下列措施能達(dá)到目的是（　�。�
A．向稀硫酸中加硫酸鉀溶液B．將鋅粒制成薄鋅片
C．向稀硫酸中加碳酸鈉固體D．向稀硫酸中加硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，則該不飽和烴是（CH3）2C=CHCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某有機物A由C、H、O三種元素組成，已知0.5molA完全燃燒消耗2molO2，生成1.5molCO2和1.5molH2O，試回答：
（1）若A中含，則A的可能結(jié)構(gòu)式為、CH3CH2CHO；
（2）若A中含-OH，則A的可能結(jié)構(gòu)式為：CH2=CHCH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數(shù)1：1和1：2的化合物．
請回答下列問題．
（1）H2Y2的電子式為，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）在圖2中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2．
（3）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，若生成1molNa2Y固體時，放出熱量414kJ；若生成1molNa2Y2固體時，放出熱量511kJ．則由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol．
（4）有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能．假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z2的電極為原電池的正極，其電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl-．

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同步練習(xí)冊答案