15．實(shí)驗(yàn)室中，用20mL濃度為3mol/L的稀硫酸與過(guò)量的鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣，為了降低反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，下列措施能達(dá)到目的是（　�。�
A．向稀硫酸中加硫酸鉀溶液B．將鋅粒制成薄鋅片
C．向稀硫酸中加碳酸鈉固體D．向稀硫酸中加硝酸鉀溶液

分析 過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來(lái)解答．

解答 解：A．加硫酸鉀溶液，不反應(yīng)，由于體積變大，減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量不變，故A正確；
B．將鋅粒制成薄鋅片，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，減少生成氫氣的量，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可與鋅反應(yīng)生成NO氣體而不生成氫氣，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，注意信息中Zn過(guò)量及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．廣州亞運(yùn)會(huì)火炬“潮流”所用燃料的主要成分是丙烷，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子中的所有碳原子不在同一條直線上
B．在光照條件下，可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
C．丙烷的沸點(diǎn)比丁烷的沸點(diǎn)高，更易液化
D．丙烷難溶于水，且密度小于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．有機(jī)物（1）CH3CH3、（2）CH3CH=CHCH3、（3）CH≡CH、（4）CH3CH2CH=CH2、（5）CH3C≡CH、（6）C6H6、（7）C3H8
互為同系物的（1）（7）、（3）（5），（填序號(hào)，下同）互為同分異構(gòu)體的是（2）（4）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下將0.1mol的Cl2通入0.5L的水中（不計(jì)溶液體積變化），制得氯水，關(guān)于這份氯水下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若不考慮HClO和H20的電離，該溶液中H+的濃度為0.1mol/L
B．若在該溶液中加入足量Na0H，則可得到0.1mol的NaClO
C．若將此溶液在強(qiáng)光下光照，產(chǎn)生氣泡，則氣泡主要成分是O2
D．此溶液久置后，由于HClO的大量分解，會(huì)導(dǎo)致其pH值升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．用惰性電極電解下列溶液時(shí)在陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積比為2：1的是（　　）
A．H2SO4B．HClC．AgNO3D．NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．隨著人民群眾生活水平的提高，居窒的裝飾，裝修成為必需，研究表明，造成室內(nèi)空氣污染的主要元料、人造板、油漆、黏合劑等材料中的甲醛和苯酚等有機(jī)物，絕大多數(shù)這些有機(jī)物有致癌或促癌作用生命健康，有同學(xué)建議裝修之后采取以下措施．你認(rèn)為最適宜的是（　�。�
A．放一大盆水于室內(nèi)B．放一大盆苯于室內(nèi)加以溶解吸收
C．灑一些酸性KMnO4溶液于地面D．打開窗戶，長(zhǎng)時(shí)間通風(fēng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．測(cè)定Ce（OH）4樣品純度：取mg樣品用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至250mL．準(zhǔn)確量取出20.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，用cmol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積．將上述步驟重復(fù)3次，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL．產(chǎn)品的純度為$\frac{2.6cV}{m}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的試驗(yàn)方法．例如用一定濃度的氫氧化鈉溶液滴定一定濃度的鹽酸，其間溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)．
（1）為了準(zhǔn)確繪制圖2，在滴定開始時(shí)和滴定終點(diǎn)后，滴液速度可以稍快一點(diǎn)，測(cè)試和記錄pH的間隔可大些；當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測(cè)試一次．
（2）在圖2中A區(qū)pH范圍使用的指示劑是酚酞；C區(qū)pH范圍使用的指示劑是甲基橙；B點(diǎn)是滴定終點(diǎn)；D區(qū)可稱為pH突變范圍．
（3）現(xiàn)有兩種稀溶液：標(biāo)記為A的0.0100mol•L-1的氫氧化鈉溶液：標(biāo)記為B的0.100mol•L-1的鹽酸．假設(shè)本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g•mL-1，且每滴溶液的體積近似為0.05mL．在盛有20.0mLA溶液的錐形瓶中滴加1滴酚酞試液，再用滴定管向錐形瓶中滴入10.0mLB溶液，邊滴邊振蕩，充分混合后溶液呈無(wú)色．若取該無(wú)色混合液3.00mL于一支試管內(nèi)，再向試管內(nèi)滴加1滴A溶液，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí)試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知0.1mol/L的二元酸H2B溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在Na2B、NaHB兩溶液中，離子種類不相同
B．二元酸H2B為強(qiáng)酸
C．在NaHB溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+2c（B2-）
D．在Na2B溶液中一定有：c（Na+）＞c（B2-）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案