Question

20．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�

• A． O、S、Na、K的原子半徑一次增大
• B． Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)
• C． HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次增高
• D． KOH、Ca（OH）₂、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的堿性逐漸增強(qiáng)

Answer 1

分析 A、根據(jù)同一周期，從左至右，元素原子的半徑逐漸減小以及同一主族，從上到下，元素原子的半徑逐漸增大；
B、根據(jù)同一周期，從左至右，元素的金屬性逐漸減弱；
C、根據(jù)分子晶體的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但要注意：如果分子間能形成氫鍵就使其沸點(diǎn)增大；
D、據(jù)元素的金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A、因同一主族，從上到下，元素原子的半徑逐漸增大，所以半徑：S＞O，K＞Na，又因同一周期，從左至右，元素原子的半徑逐漸減小，所以半徑：Na＞S，則半徑：K＞Na＞S＞O，故A正確；
B、因同一周期，從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg＞Al＞Si，故B錯(cuò)誤；
C、分子晶體的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但要注意：如果分子間能形成氫鍵就使其沸點(diǎn)增大，HF中能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)增大，HI、HBr、HCl、HF的沸點(diǎn)不是依次降低，故C錯(cuò)誤；
D、因元素的金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Ca＞Mg＞Al，所以堿性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．