12．下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（　　）
項目實驗目的實驗方案
A驗證稀硫酸和稀硝酸的氧化性強弱將兩塊相同的銅片分別加入濃度均為2mol/L的硫酸和硝酸中，觀察反應的難易程度
B驗證Cu、Fe的還原性強弱將鐵絲和銅絲分別插入濃硝酸中，觀察反應的劇烈程度
C驗證Br、I非金屬性強弱將少量溴水加入KI-淀粉溶液中，觀察溶液是否變藍色
D驗證Mg、Al的金屬性強弱在Mg（OH）2、Al（OH）3中分別加入稀氨水，觀察沉淀能否溶解
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀硫酸和銅不反應，稀硝酸和銅發(fā)生氧化還原反應；
B．常溫下鐵在濃硝酸中鈍化不能繼續(xù)反應；
C．溴單質氧化性大于碘單質，溴單質氧化碘離子生成碘單質，遇到淀粉變藍色；
D．金屬最高價氧化物對應水化物為堿，堿性越強對應金屬的金屬性越強，氫氧化鎂、氫氧化鋁不溶于氨水．

解答 解：A．稀硫酸和銅不反應，稀硝酸和銅發(fā)生氧化還原反應，將兩塊相同的銅片分別加入濃度均為2mol/L的硫酸和硝酸中，觀察反應的難易程度，可以比較驗證稀硫酸和稀硝酸的氧化性強弱，故A正確；
B．常溫下鐵在濃硝酸中鈍化不能繼續(xù)反應，將鐵絲和銅絲分別插入濃硝酸中，觀察反應的劇烈程度不能驗證Cu、Fe的還原性強弱，故B錯誤；
C．溴單質氧化性大于碘單質，溴單質氧化碘離子生成碘單質，遇到淀粉變藍色，將少量溴水加入KI-淀粉溶液中，觀察溶液是否變藍色可以驗證Br、I非金屬性強弱，故C正確；
D．金屬最高價氧化物對應水化物為堿，堿性越強對應金屬的金屬性越強，在Mg（OH）2、Al（OH）3中分別加入稀氨水，沉淀都不溶解，不能驗證Mg、Al的金屬性強弱，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查了化學實驗方案的設計原理和反應現(xiàn)象的分析，主要是特殊性質的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
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3．某有機物的結構簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應有（　�。�
①加成　②水解�、廴〈、苎趸、葸�原�、尴ィ�
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．①③④⑤⑥

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20．NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
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（2）寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式：負極：H2+2OH--2e-═2H2O；正極：2H2O+O2+4e-═4OH-；
（3）該氫氧燃料電池每轉移0.1mol電子，消耗標準狀態(tài)下0.56L氧氣；
（4）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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