2．將足量SO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生渾濁的有（　�。�
①Ba（OH）2溶液②CaCl2溶液 ③H2S溶液 ④Ba（NO3）2溶液  ⑤Na2SiO3溶液．
A．③④⑤B．②③⑤C．①③④⑤D．②③④⑤

分析 ①SO2能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，BaSO3+SO2+H2O=Ba（HSO3）2；
②鹽酸酸性大于亞硫酸，二氧化硫與氯化鈣不反應(yīng)；
③二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫，硫不溶液水，有沉淀；
④二氧化硫通入硝酸鋇，二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
⑤酸性亞硫酸大于硅酸，則反應(yīng)生成硅酸沉淀．

解答 解：①SO2能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，BaSO3+SO2+H2O=Ba（HSO3）2，所以足量的二氧化硫無沉淀生成，故不選；
②鹽酸酸性大于亞硫酸，二氧化硫與氯化鈣不反應(yīng)，無渾濁，故不選；
③二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫，硫不溶液水，有沉淀，故選；
④二氧化硫通入硝酸鋇，二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故選；
⑤酸性亞硫酸大于硅酸，則反應(yīng)生成硅酸沉淀，故選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫的還原性及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．由1-氯丙烷合成少量的2-丙醇，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（　�。�
A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．消除大氣污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+2NO2（g）═N2 （g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1248kJ•mol-1．
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理．已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，首先是Fe3+被還原成Fe2+，接著Fe2+再被氧化成Fe3+．后一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：
濃度/mol•L-1

時(shí)間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min以v（CO2） 表示的平均反 應(yīng)速率為0.009mol•L-1•min-1．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）．
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
④請(qǐng)?jiān)趫D中畫出30min至40min的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．鎂離子的電子式：Mg2+B．HF的電子式：H：F
C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型--取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型．
①乙醇與金屬鈉反應(yīng)：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，屬于置換反應(yīng)；
②由苯制取硝基苯：，屬于取代反應(yīng)；
③由苯制取環(huán)己烷：，屬于加成反應(yīng)；
④乙醇與乙酸反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，屬于取代反應(yīng)；
⑤由苯制取溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，屬于取代反應(yīng)；
⑥乙烯與氯化氫反應(yīng)：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，屬于加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．MgOB．Na2O2C．CaCl2D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
A足球烯（C60）在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 C60易溶于非極性溶劑苯而難溶于乙醇，符合相似相溶原理
BFe3+可用SCN-檢驗(yàn) 生成了Fe（SCN）3紅色沉淀
C Cu（OH）2可溶于氨水可生成深藍(lán)色溶液[Cu（H2O）4]SO4
DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的鍵長比HCl短
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在冶煉鐵的反應(yīng)3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe中，作還原劑的是（　�。�
A．COB．Fe2O3C．CO2D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A驗(yàn)證稀硫酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱將兩塊相同的銅片分別加入濃度均為2mol/L的硫酸和硝酸中，觀察反應(yīng)的難易程度
B驗(yàn)證Cu、Fe的還原性強(qiáng)弱將鐵絲和銅絲分別插入濃硝酸中，觀察反應(yīng)的劇烈程度
C驗(yàn)證Br、I非金屬性強(qiáng)弱將少量溴水加入KI-淀粉溶液中，觀察溶液是否變藍(lán)色
D驗(yàn)證Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱在Mg（OH）2、Al（OH）3中分別加入稀氨水，觀察沉淀能否溶解
A．AB．BC．CD．D

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