3．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①加成�、谒狻、廴〈、苎趸、葸�原　⑥消去．
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．①③④⑤⑥

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式中含醇-OH、-CHO、-COOH，結(jié)合醇、醛、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：含-CHO可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；
含-OH可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)；
含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，
含-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)，
該有機(jī)物不能發(fā)生水解、消去反應(yīng)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇發(fā)生消去反應(yīng)需滿足結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．消除大氣污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+2NO2（g）═N2 （g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫(xiě)出CH4（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1248kJ•mol-1．
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理．已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，首先是Fe3+被還原成Fe2+，接著Fe2+再被氧化成Fe3+．后一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：
濃度/mol•L-1

時(shí)間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min以v（CO2） 表示的平均反 應(yīng)速率為0.009mol•L-1•min-1．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）．
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
④請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出30min至40min的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
A足球烯（C60）在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 C60易溶于非極性溶劑苯而難溶于乙醇，符合相似相溶原理
BFe3+可用SCN-檢驗(yàn) 生成了Fe（SCN）3紅色沉淀
C Cu（OH）2可溶于氨水可生成深藍(lán)色溶液[Cu（H2O）4]SO4
DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的鍵長(zhǎng)比HCl短
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在冶煉鐵的反應(yīng)3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe中，作還原劑的是（　�。�
A．COB．Fe2O3C．CO2D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．著名丹麥物理學(xué)家尼•玻爾（N．Bohr）將他鐘愛(ài)的金制諾貝爾獎(jiǎng)?wù)掠猛跛芙獬伞敖鹑芤骸保瘜W(xué)方程式可簡(jiǎn)單表示為：Au+NHO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O，AuCl3+HCl═HAuCl4（四氯合金酸）．納粹分子對(duì)這種溶液“愚笨”得視而不見(jiàn)、毫無(wú)所知．戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，物理學(xué)家又根據(jù)以下反應(yīng)，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎(jiǎng)?wù)拢?HAuCl4@2HCl↑+3Cl2↑+2Au．表現(xiàn)出偉大科學(xué)家對(duì)祖國(guó)的無(wú)比熱愛(ài)和非凡智慧．下列敘述中正確的是（　�。�
A．王水能溶解黃金，但不能溶解白金
B．HAuCl4具有很強(qiáng)的氧化性
C．鹽酸有很強(qiáng)的還原性
D．濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1：3能配成王水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．NH4I的電子式：
B．Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
C．鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比不同
D．Al2O3的化學(xué)鍵類(lèi)型與AlCl3的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．

（1）圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu（用離子方程式表示）設(shè)計(jì)的原電池裝置，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+．
（2）鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是B
A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molFe溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池
C．此過(guò)程中Cu2+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鐵電極通過(guò)導(dǎo)線到石墨電極，又通過(guò)鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
（3）反應(yīng)前，兩電極的質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差18g，導(dǎo)線中通過(guò)0.3mol電子．
（4）用吸管吸出鐵片附近溶液少許于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．
（5）若鐵和銅構(gòu)成圖2電池，發(fā)現(xiàn)銅電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A驗(yàn)證稀硫酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱將兩塊相同的銅片分別加入濃度均為2mol/L的硫酸和硝酸中，觀察反應(yīng)的難易程度
B驗(yàn)證Cu、Fe的還原性強(qiáng)弱將鐵絲和銅絲分別插入濃硝酸中，觀察反應(yīng)的劇烈程度
C驗(yàn)證Br、I非金屬性強(qiáng)弱將少量溴水加入KI-淀粉溶液中，觀察溶液是否變藍(lán)色
D驗(yàn)證Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱在Mg（OH）2、Al（OH）3中分別加入稀氨水，觀察沉淀能否溶解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．人的胃液呈酸性，其中主要是鹽酸，胃酸過(guò)多會(huì)使身體不適形成疾病，常用胃舒平來(lái)治療，胃舒平主要成分為Al（OH）3，試寫(xiě)出服用胃舒平后，胃中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；沿海漁民也用墨魚(yú)骨（主要成分是CaCO3）治療胃酸，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案