4．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）

分析 A．硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，且硫離子第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，鈉離子不水解．

解答 解：A．硫離子存在兩步水解，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解，鈉離子不水解，且兩步水解都生成氫氧根離子，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H2S），故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒c（H2C2O4）+c（H+）-c（C2O42-）=c（OH-），故B錯誤，故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2 c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），故C錯誤；
D．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，鈉離子不水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒、電荷守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，溶液呈紅褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HS03-
C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
D．向明礬溶液中滴加少量Ba（OH）2：2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫酸工廠排放的尾氣中含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫出上述過程的化學(xué)方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，CaSO3↓+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O．
②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰50kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO${\;}_{4}^{2-}$
B．Fe（OH）3的電離：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
C．H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$
D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++HSO${\;}_{4}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
①任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱 
②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化學(xué)鍵的類型相同 
③有些化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂時放出能量
④PH3分子穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均低于NH3分子 
⑤O3和NO2都是共價化合物 
⑥有熱量變化的過程一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成 
⑦單質(zhì)中不可能有離子鍵 
⑧有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化．
A．①④⑦B．②③C．③⑤D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定．請回答下列問題：
（1）甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測定樣品中NaOH的含量．該同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有氯化鋇溶液；實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有樣品質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量．
（2）乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測定樣品中NaOH的含量．
①用分析天平稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1 000.0mL溶液．用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)檢漏、潤洗．
②用濃度為0.100 0mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．開始滴定前的一步操作是調(diào)節(jié)液面于“0”刻度或“0”刻度以下．
③滴定過程中用pH計(jì)測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時測定pH應(yīng)每滴一滴測一次．
④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：
V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00
pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9
請?jiān)谧鴺?biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線．
指示劑變色范圍（pH）顏色
酸堿
甲基橙3.1～4.4紅黃
石蕊5.0～8.0紅藍(lán)
酚酞8.2～10.0無紅
⑤如上表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是甲基橙或酚酞．
⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為96%．
（3）以下滴定操作能導(dǎo)致最終滴定結(jié)果偏低的是ADF
A．堿式滴定管取液前尖嘴處有氣泡，取液后氣泡消失
B．滴定結(jié)束后，仰視讀取酸式滴定管的數(shù)據(jù)
C．錐形瓶內(nèi)盛裝待測液之前有少量蒸餾水
D．滴定時，錐形瓶在搖動過程中有液體飛濺出來
E．酸式滴定管使用前未潤洗
F．堿式滴定管使用前未潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．草酸亞鐵晶體的化學(xué)式為FeC2O4•2H2O，它是一種淡黃色結(jié)晶粉末，有輕微刺激性，加熱時可發(fā)生如下分解反應(yīng)：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑+CO↑+2H2O
（1）請你用圖中提供的儀器（可以重復(fù)選用，但每種儀器至少選用一次），選擇必要的試劑[供選擇的試劑：NaOH溶液、澄清石灰水、飽和碳酸鈉溶液、CuO、無水硫酸銅、酸性高錳酸鉀溶液]，設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)FeC2O4•2H2O加熱時分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物（包括水蒸氣）（部分加熱裝置和夾持儀器在圖中略去）．在答題卡上填寫表格（可以不用填滿，也可以補(bǔ)充）．
儀器符號儀器中所加物質(zhì)作用
A草酸亞鐵晶體加熱草酸亞鐵晶體得到氣體產(chǎn)物
DNaOH溶液
（2）按照題目提供的裝置和要求設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)明顯存在的一個不足是未對尾氣進(jìn)行處理，可造成環(huán)境污染．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，在A裝置試管中有黑色固體粉末（混合物）產(chǎn)生，倒出時存在燃燒現(xiàn)象，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因是FeC2O4•2H2O分解產(chǎn)生的CO將部分FeO還原為粉末狀的單質(zhì)鐵，鐵粉被空氣中的氧氣氧化而燃燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．常見的純凈物A、B、C、X，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
A$→_{反應(yīng)①}^{+X一定條件}$B$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$C
試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是de．a(chǎn)．S　　　b．N2　　　c．Na　　　d．Mg　　　e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式為FeCl3；C溶液在儲存時應(yīng)加入少量X，理由是加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe═3Fe2+，防止Fe2+被氧化（用必要的文字和離子方程式表示）．
（3）若A、B、C為含金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為Al（OH）3，X的化學(xué)式可能為HCl或NaOH（寫出不同類物質(zhì)），反應(yīng)①的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓或Al3++3OH-=Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于NaCl的說法不正確的是（　�。�
A．給NaCl溶液通電，使NaCl發(fā)生電離
B．NaCl是電解質(zhì)
C．NaCl的電離方程式是：NaCl═Na++Cl-
D．NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿拥碾x子

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同步練習(xí)冊答案