16．草酸亞鐵晶體的化學(xué)式為FeC2O4•2H2O，它是一種淡黃色結(jié)晶粉末，有輕微刺激性，加熱時(shí)可發(fā)生如下分解反應(yīng)：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑+CO↑+2H2O
（1）請你用圖中提供的儀器（可以重復(fù)選用，但每種儀器至少選用一次），選擇必要的試劑[供選擇的試劑：NaOH溶液、澄清石灰水、飽和碳酸鈉溶液、CuO、無水硫酸銅、酸性高錳酸鉀溶液]，設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)FeC2O4•2H2O加熱時(shí)分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物（包括水蒸氣）（部分加熱裝置和夾持儀器在圖中略去）．在答題卡上填寫表格（可以不用填滿，也可以補(bǔ)充）．
儀器符號儀器中所加物質(zhì)作用
A草酸亞鐵晶體加熱草酸亞鐵晶體得到氣體產(chǎn)物
DNaOH溶液
（2）按照題目提供的裝置和要求設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)明顯存在的一個不足是未對尾氣進(jìn)行處理，可造成環(huán)境污染．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，在A裝置試管中有黑色固體粉末（混合物）產(chǎn)生，倒出時(shí)存在燃燒現(xiàn)象，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因是FeC2O4•2H2O分解產(chǎn)生的CO將部分FeO還原為粉末狀的單質(zhì)鐵，鐵粉被空氣中的氧氣氧化而燃燒．

分析 （1）FeC2O4•2H2O加熱時(shí)分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物有水蒸氣、CO2、CO，檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，可以先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，然后通過澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，再用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，再通過灼熱的氧化銅，將生成的氣體再通過澄清石灰水，檢驗(yàn)CO與氧化銅反應(yīng)生成的二氧化碳，據(jù)此答題；
（2）照題目提供的裝置和要求設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)沒有尾氣吸收裝置，而一氧化碳有毒，會污染空氣；
（3）在A裝置試管中有黑色固體粉末有可能是被還原出來的鐵粉，鐵粉被空氣中的氧氣氧化而燃燒，據(jù)此答題；

解答 解：（1）FeC2O4•2H2O加熱時(shí)分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物有水蒸氣、CO2、CO，檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，可以先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，然后通過澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，再用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，再通過灼熱的氧化銅，將生成的氣體再通過澄清石灰水，檢驗(yàn)CO與氧化銅反應(yīng)生成的二氧化碳，所以設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為

儀器符號儀器中所加物質(zhì)作用
A草酸亞鐵晶體加熱草酸亞鐵晶體得到氣體產(chǎn)物
C無水硫酸銅檢驗(yàn)H2O
D澄清石灰水檢驗(yàn)CO2
DNaOH溶液除去未反應(yīng)的CO2
D澄清石灰水（無此步不扣分）檢驗(yàn)CO2是否已除盡
BCuOCO與CuO反應(yīng)生成CO2
D澄清石灰水檢驗(yàn)CO與CuO反應(yīng)生成的CO2
，
故答案為：
儀器符號儀器中所加物質(zhì)作用
A草酸亞鐵晶體加熱草酸亞鐵晶體得到氣體產(chǎn)物
C無水硫酸銅檢驗(yàn)H2O
D澄清石灰水檢驗(yàn)CO2
除去未反應(yīng)的CO2
D澄清石灰水（無此步不扣分）檢驗(yàn)CO2是否已除盡
BCuOCO與CuO反應(yīng)生成CO2
D澄清石灰水檢驗(yàn)CO與CuO反應(yīng)生成的CO2
；
（2）按照題目提供的裝置和要求設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)沒有尾氣吸收裝置，而一氧化碳有毒，會污染空氣，
故答案為：未對尾氣進(jìn)行處理，可造成環(huán)境污染；
（3）因?yàn)镕eC2O4•2H2O分解產(chǎn)生的CO將部分FeO還原為粉末狀的單質(zhì)鐵，所以在A裝置試管中有黑色固體粉末有可能是被還原出來的鐵粉，鐵粉被空氣中的氧氣氧化而燃燒，
故答案為：FeC2O4•2H2O分解產(chǎn)生的CO將部分FeO還原為粉末狀的單質(zhì)鐵，鐵粉被空氣中的氧氣氧化而燃燒．

點(diǎn)評 本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，靈活運(yùn)用實(shí)驗(yàn)基本操作是解題關(guān)鍵，題目難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如圖：
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（1）實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，除燒杯外，還需要使用下列玻璃儀器中的：abc．
a．容量瓶    b．量筒   c．玻璃棒   d．滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：研磨成粉、加熱、攪拌等．（至少兩條）
（2）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是：H2C2O4過量會導(dǎo)致形成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少．
（3）操作Ⅳ的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行．
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b  mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．
氯化鋇溶液濃度為$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出，則Ba2+濃度的測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B．水溶液能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
C．化合物MgO、SiO2、SO3中化學(xué)鍵的類型相同
D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細(xì)沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O         F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推測X的化學(xué)式為NaHCO3．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
方程式中e：f的值為B（填選項(xiàng)標(biāo)號）．
A．1     B．$\frac{1}{2}$       C．2    D．不能確定
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO- 8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN-被處理的百分率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如圖（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表．
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請回答：
（1）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（2）步驟Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有Fe（OH）3．
（3）NaF 與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀．
（4）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表．已知：M（CoC2O4•2H2O）=183g/mol
溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
經(jīng)測定，210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．溫度高于890℃時(shí)，固體產(chǎn)物發(fā)生分解反應(yīng)，固體產(chǎn)物為CoO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S�、谠影霃剑篘a＞Mg＞O�、鄯悬c(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O④結(jié)合H+能力：OH-＞CH3COO-＞I-．
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某學(xué)生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：
（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)開始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（3）C中的現(xiàn)象是紅色鮮花褪色，E裝置的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫和氯氣．
（4）按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)．然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則原樣品中Na2SO3的純度為50.8%（精確到0.1%）．
（5）在過濾沉淀時(shí)若過濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復(fù)操作，若該學(xué)生沒有重復(fù)過濾，則測定的結(jié)果將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（6）要使測定結(jié)果準(zhǔn)確，第一，裝置氣密性必須良好；第二，應(yīng)先點(diǎn)燃D處酒精燈（填裝置字母）；第三，待到B中水溶液呈淺綠色時(shí)，再打開分液漏斗活塞，并點(diǎn)燃A處的酒精燈．

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