Question

13．常見的純凈物A、B、C、X，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
A$→_{反應(yīng)①}^{+X一定條件}$B$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$C
試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是de．a(chǎn)．S　　　b．N₂　　　c．Na　　　d．Mg　　　e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式為FeCl₃；C溶液在儲存時應(yīng)加入少量X，理由是加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化（用必要的文字和離子方程式表示）．
（3）若A、B、C為含金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為Al（OH）₃，X的化學(xué)式可能為HCl或NaOH（寫出不同類物質(zhì)），反應(yīng)①的離子方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓或Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，能發(fā)生連續(xù)氧化，則A為S、N₂、C、鈉等；
（2）向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A、B、C含有Cl元素，X是金屬單質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知X應(yīng)為變價金屬，應(yīng)為Fe，則A應(yīng)為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂；
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，則B應(yīng)為Al（OH）₃，若X是強(qiáng)堿，則A為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，若X為強(qiáng)酸，則A為偏鋁酸鹽，C為鋁鹽．

解答 解：（1）X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，能發(fā)生連續(xù)氧化，則A為S或N₂或鈉等，而Mg、Al不能發(fā)生連續(xù)氧化，則A不可能為Mg、Al，故答案為：de；
（2）向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A、B、C含有Cl元素，X是金屬單質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知X應(yīng)為變價金屬，應(yīng)為Fe，則A應(yīng)為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂，F(xiàn)e²⁺不穩(wěn)定，易被氧化，為防止被氧化，可加入Fe，發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：FeCl₃；加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化；
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B應(yīng)為Al（OH）₃，若X為強(qiáng)酸，則A為偏鋁酸鹽，C為鋁鹽，若X是強(qiáng)堿，則A為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，X可能為HCl或NaOH等，反應(yīng)①的離子方程式可能為：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓或Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
故答案為：Al（OH）₃；HCl，NaOH；AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生對元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用，注意把握A連續(xù)與X反應(yīng)的特點(diǎn)，難度中等．