下列關(guān)于氫氧化鐵膠體的敘述，正確的是（　�。�
A、往氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸先出現(xiàn)沉淀后沉淀溶解
B、在含2 mol的氫氧化鐵的膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
C、濾紙可將氫氧化鐵膠體中的分散質(zhì)與分散劑分離
D、氫氧化鐵膠體帶正電荷
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：A．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀是膠體的聚沉；
B．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；
C．膠粒能透過濾紙；
D．氫氧化鐵膠體不帶電，膠粒帶正電荷．
解答： 解：A．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀是膠體的聚沉，繼續(xù)加入氫氧化鐵可與鹽酸反應(yīng)，故A正確；
B．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，在含2 mol的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故B錯誤；
C．膠體中的分散質(zhì)與分散劑都能透過濾紙，故C錯誤；
D．Fe（OH）3膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當吸附了正離子時，膠體粒子帶正電荷，膠體不帶電，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查膠體性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體不帶電，膠粒帶電，注意膠粒直徑為：1～100 nm之間．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

露置于空氣中一段時間后的水玻璃會渾濁．向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，會生成白色膠狀沉淀，同時伴隨有氣泡產(chǎn)生．用化學方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：
（1）溶液變渾濁：
 
，說明硅酸的酸性比碳酸
 
．（填“強”或“弱”）
（2）生成白色膠狀沉淀：
 
；
（3）產(chǎn)生氣泡：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學式可能是（　�。�
A、X2Y3
B、XY
C、X2Y
D、XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．下列有關(guān)X的說法中，不正確的是（　　）
A、X能形成化學式為X（OH）3的堿
B、X能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽
C、X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)
D、X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A、外觀澄清、透明
B、分散質(zhì)粒子能透過半透膜
C、丁達爾現(xiàn)象
D、膠體粒子直徑在1～100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向CuSO4溶液中加入鈉：Na+Cu2+=Cu+Na+
B、向Ba（OH）2溶液中滴加稀鹽酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2
C、澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
A、Na2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
B、純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿
C、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)
D、混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9．加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法中，正確的是（　　）
A、除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法
B、相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度
C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強于碳酸氫鈉
D、同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性弱

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