Question

13．已知如下數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	鍵能/（kJ•mol-1）	化學(xué)鍵	鍵能/（kJ•mol-1）
H-H	436.0	I-I	153
O=O	497.0	N=N	946
O-H	463.0	H-I	297
N-H	391.0

下列說法不正確的是（　　）

• A． 氫氣的燃燒熱為△H=-483kJ/mol
• B． H₂（g）+I₂（g）$\frac{200℃}{\;}$2HI（g）△H=-5kJ/mol
• C． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol
• D． 在相同條件下，等量的氫氣完全燃燒和與氧氣組成燃燒電池時(shí)，焓變相等

Answer 1

分析 A、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式結(jié)合△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和判斷；
B、根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和判斷；
C、根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和判斷；
D、焓變只與反應(yīng)物的系數(shù)以及狀態(tài)有關(guān)．

解答 解：A、由H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=436+497×0.5-2×463=285.5 kJ/mol，可知1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、由H₂（g）+I₂（g）$\frac{200℃}{\;}$2HI（g）△H=436+153-2×297=-5kJ/mol，故B正確；
C、由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=946+3×436-6×391=-92kJ/mol，故C正確；
D、焓變只與反應(yīng)物的系數(shù)以及狀態(tài)有關(guān)，所以等量的氫氣完全燃燒和與氧氣組成燃燒電池時(shí)，焓變相等，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，學(xué)生熟記教材知識(shí)并靈活應(yīng)用△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和是解題的關(guān)鍵，難度不大．