Question

1．（1）25℃時(shí)，向20mL0.1mol•L的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．
①已知圖中c點(diǎn)溶液中只有一種溶質(zhì)，則其對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)z為20mL，該溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②圖中a、b、c、d四點(diǎn)所表示的溶液中，離子濃度共同具有的等式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．
③若x=10mL，則a點(diǎn)所表示的溶液中，其物料守恒的等式為2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）．
④b點(diǎn)所表示的溶液中c（CH₃COO^-）與c（Na²⁺）的大小關(guān)系式c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）（填“＞、=、＜”）．
（2）25℃時(shí)，向0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液的pH增大，主要原因是C（填序號(hào)）
A．醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)     
B．醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH^-）
C．醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小．

Answer 1

分析 （1）①醋酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)生成醋酸鈉；醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解顯堿性；
②根據(jù)溶液中存在的電荷守恒分析；
③若x=10mL，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉；
④b點(diǎn)所表示的溶液顯中性，c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒分析；
（2）醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，增大醋酸根離子的濃度平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：（1）①醋酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)生成醋酸鈉，已知圖中c點(diǎn)溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為醋酸鈉，即醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，二者的濃度相同，所以二者的體積也相同，即消耗20mLNaOH；醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解顯堿性，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案為：20；c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
②圖中a、b、c、d四點(diǎn)所表示的溶液中，存在的離子均為c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（OH^-）、c（H⁺），溶液中存在的電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
③若x=10mL，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，則2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）；
故答案為：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）；
④b點(diǎn)所表示的溶液顯中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在的電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
故答案為：=；
（2）0.1mol•L^-1的醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，向溶液中加入少量的醋酸鈉固體，醋酸根離子的濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，故C正確；
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的計(jì)算和定性分析，側(cè)重學(xué)生分析能力及計(jì)算能力的考查，涉及鹽類水解、酸堿混合、pH與濃度的關(guān)系等，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等