Question

一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A₂（g）+B₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

• A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA₂的同時(shí)消耗n molAB
• B、容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存
• C、AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
• D、容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA₂的同時(shí)消耗n molAB，都體現(xiàn)正向反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、可逆反應(yīng)只要反應(yīng)發(fā)生，就是反應(yīng)物和生成物共存的體系，故B錯(cuò)誤；
C、速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比，故C錯(cuò)誤；
D、容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．