下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)    Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、氫氧化鈉和足量二氧化碳反應(yīng)   2OH-+CO2═CO32-+H2O
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中   Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．碳酸鈣為固體，寫成化學(xué)式；
B．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)，生成難溶的硫酸鋇；
C．氫氧化鈉和足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅．
解答： 解：A．碳酸鈣為固體，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═CO2↑+Ca2++H2O，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正確；
C．氫氧化鈉和足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為OH-+CO2═HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++3Cu，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確發(fā)生的離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可解答，注意把握離子的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)它，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖．涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是
 
．
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是
 
．
（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式
 
．
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因
 
．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O52-），判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
和
 

（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，使用滴定管時(shí)第一步操作的是
 
，實(shí)驗(yàn)中使用的錐形瓶和堿式滴定管分別只用水洗滌則所測得的醋酸濃度分別會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
若幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
 
．
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：回答下列問題：
醋酸濃度（mol?L-1）0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：
 
，寫出醋酸電離的方程式
 
．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)消耗n molAB
B、容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D、容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在①稀硫酸 ②液態(tài)HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶體 ⑤Na3PO4固體⑥銅絲 ⑦液氨 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl 上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是
 
；（填寫序號，下同）  屬于非電解質(zhì)的是
 
； 上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)水溶液的電離方程式：KHSO4
 
Ba（OH）2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)無論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定．則完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是（　�。�
A、C3H6、C3H8O
B、C3H6、C2H6O
C、C2H2、C6H6
D、CH4、C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將飽和的FeCl3溶液分別滴入下列液體中，形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、冷水B、NaOH溶液
C、沸水D、NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.1鐵和鋁的混合粉末溶于200mL、5mol/L的鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L，若忽略溶液體積的變化，試計(jì)算：
（1）原混合物中鐵和鋁的質(zhì)量各為多少？
（2）反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種鹽溶液pH如下：下列說法正確的是（　�。�
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaCl O
pH11.69.712.310.04.010.3
A、Cl2和Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+Na2CO3+H2O=HClO+NaHCO3+NaCl
B、相同條件下電離程度比較：HCO3-＞HSO3-＞HClO
C、6種溶液中，Na2SiO3溶液中水的電離程度最小
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32?）＞c（OH-）

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同步練習(xí)冊答案