8．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志．目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O2$?_{500℃}^{催化劑}$ 2SO3，的說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫
B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等
D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題

分析 A、依據(jù)可逆反應(yīng)的特征分析判斷；
B、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同；
C、依據(jù)平衡建立的過程分析；
D、合成需要考慮溫度壓強(qiáng)對平衡的影響和經(jīng)濟(jì)效益．

解答 解：A、可逆反應(yīng)是在一定條件下不能進(jìn)行徹底的反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3 ，故A正確；
B、達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同，是動(dòng)態(tài)平衡，速率不能為0，故B錯(cuò)誤；
C、一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡，故C正確；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但為了反應(yīng)速率需要一定溫度，催化劑活性最大，壓強(qiáng)在常溫下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)橫高改變壓強(qiáng)對轉(zhuǎn)化率影響不大，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的建立和平衡的特征分析，注意平衡建立過程、平衡的可逆性理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有Al2(SO4）3、K2SO4、KAl(SO4）2的混合溶液100mL中，如果SO42-的濃度為0.9 mol·L－1，當(dāng)加入2 mol·L－1的KOH溶液100mL時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是

A．0.2 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下在一個(gè)2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9mol，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡狀態(tài)時(shí)A、B、C、D的反應(yīng)速率均為0
B．C的平均反應(yīng)速率為：0.15mol/（L•min）
C．充入N2使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率
D．此時(shí)，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．肯定不含NH4+C．肯定不含Cu2+D．肯定不含SO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為10：1．
（2）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl．采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（3）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的示意圖．
①腐蝕過程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
（4）下列金屬防腐的措施中，使用電化學(xué)保護(hù)法的是CD
A．汽水底盤噴涂高分子膜               B．金屬護(hù)攔表面涂漆
C．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極         D．地下鋼管連接鎂塊．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液和鹽酸；CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
C．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2-═Al2S3↓
D． 溶液通入少量CO2：+CO2+H2O→+HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是乙醇；其核磁共振氫譜有3個(gè)峰．
（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為；D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO．
（4）在A、B、C、E、F中；不能與金屬鈉反應(yīng)的是CF．
（5）F和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOCH2CH2OOCH3+2NaOH→HOCH2CH2OH+2CH3COONa．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值是（　　）
A．12g12C所含有的碳原子數(shù)B．1mol水中電子數(shù)
C．6.02×1023D．6.02×10-23

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是（　　）
A．K2CO3      KHCO3       KCl      NH4Cl
B．K2CO3      KHCO3       NH4Cl     KCl
C．（NH4）2SO4   NH4Cl       KNO3      K2CO3
D．NH4Cl     （NH4）2SO4     K2CO3     KNO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案