19．一定溫度下在一個2L的密閉容器中發(fā)生反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了0.9mol，下列說法正確的是（　　）
A．平衡狀態(tài)時A、B、C、D的反應速率均為0
B．C的平均反應速率為：0.15mol/（L•min）
C．充入N2使壓強增大可加快反應速率
D．此時，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1

分析 A、化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡；
B、c（C）=$\frac{2}{3}$c（B）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$；
C、容器體積不變充入氮氣，對反應物和生成物的濃度無影響；
D、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，固體和純液體不表示化學反應速率．

解答 解：A、化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相同，反應速率不等于0，故A錯誤；
B、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，c（C）=$\frac{2}{3}$c（B）=$\frac{\frac{0.9mol}{2L}}{2min}$×$\frac{2}{3}$=0.15mol/L•min，故B正確；
C、容器體積不變充入氮氣，對反應物和生成物的濃度無影響，反應速率不變，故C錯誤；
D、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，固體和純液體不表示化學反應速率，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的計算及與化學計量數(shù)的關系，明確計算公式及反應速率為平均速率即可解答，注意選項AD為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是（ ）

A．v（A）=0.5 mol/（L•min） B．v（B）=0.02mol/（L•s）

C．v（C）=0.8 mol/（L•min） D．v（D）=0.01mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題


 

物質(zhì)
 

雜質(zhì)
 

試劑
 

主要操作
 

A
 

SiO2
 

Fe2O3
 

鹽酸
 

過濾
 

B
 

CO2
 

CO
 

O2
 

點燃
 

C
 

FeCl2溶液
 

FeCl3
 

Cu
 

過濾
 

D
 

CO2
 

SO2
 

NaOH溶液
 

洗氣
 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示實驗操作，能達到目的是（　�。�
A．
檢驗K+的存在		B．C．蒸餾D．
檢查氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義．
（1）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2和H2O的混合氣體，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖．
①b為電源的正極（填“正極”或“負極”）
②寫出電極c發(fā)生的電極反應式CO2+2e-=CO+O2-、H2O+2e-=H2+O2-．
（2）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．對此反應進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4mol CH3OH（g），則該反應平衡常數(shù)值為50，此時向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將逆反應方向移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：SO2+V2O5?SO3+V2O4 4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．該反應的催化劑是V2O5（寫化學式）
（2）壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7%，O2 11%，N2 82%）：
壓強/MPa
溫度/℃		0.10.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
當合成SO3的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應速率與時間的關系如圖2所示．圖中t1時引起平衡移動的條件可能是增大壓強其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是t2-t3．
（3）550℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖3所示．將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．試計算反應2SO3?2SO2+O2 在550℃時的平衡常數(shù)K=2.5×10-3．
反應達平衡后，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的是CD
A．升高溫度                      B．充入He（g），使體系總壓強增大
C．再充入2mol SO2和1mol O2       D．再充入1mol SO2和1mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸．在25°C下，將x mol•L-1的氨水與y mol•L-1的硫酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)$\frac{2×1{0}^{-7}y}{x-2y}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．通過實驗測定反應速率的方法有多種，如在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定溶液褪色所需時間來測定該反應的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應中，該反應的速率可通過出現(xiàn)渾濁的時間來測定，寫出KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志．目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2SO2+O2$?_{500℃}^{催化劑}$ 2SO3，的說法不正確的是（　�。�
A．該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫
B．達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等
D．在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．置換反應的通式可用如圖表示，單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學常見物質(zhì)，請回答下列問題：
（1）若單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質(zhì)乙是最輕的氣體，則甲是Fe．
（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應呈黃色，則該反應的離子反應方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）若氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒，化合物B為黑色磁性晶體，寫出該反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．

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