18．下列說法正確的是（　�。�
A．某氣體通入品紅溶液中，能使其褪色，則該氣體為二氧化硫
B．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸溶液變成黃色
C．某無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO42-
D．鈉在空氣中燃料產(chǎn)物為白色固體

分析 A．二氧化硫具有漂白性，但能使品紅溶液褪色的不一定是二氧化硫；
B．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸溶液，溶液中硝酸根離子在酸性溶液中形成稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子；
C．某無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液銀離子也會生成白色沉淀；
D．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉；

解答 解：A．某氣體通入品紅溶液中，能使其褪色，該氣體可能為氯氣、二氧化硫等氧化性氣體，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，故A錯誤；
B．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸溶液，溶液中硝酸根離子在酸性溶液中形成稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，溶液變成黃色，故B正確；
C．某無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，則原溶液中可能含有硫酸根離子或銀離子，不能確定是否含硫酸根離子，故C錯誤；
D．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，主要是二氧化硫、稀硝酸、離子檢驗、鈉及其化合物性質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列應(yīng)用或事實沒有體現(xiàn)出膠體的性質(zhì)的是（　　）
A．在海水與河水交界處，已形成沙洲
B．清晨林間透過縷縷陽光
C．三氯化鐵溶液中加入NaOH出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．向煮熟的豆?jié){里加入石膏或鹵水以生產(chǎn)豆腐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組有機(jī)物中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)不屬于既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．AlB．Al2O3C．Na2CO3D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實驗室用足量Zn和100mL 4mol•L-1的H2SO4溶液制取H2，下列說法正確的是（　�。�
A．為提高反應(yīng)速率，可換用98%的濃硫酸
B．在反應(yīng)過程中，水的電離程度逐漸增大
C．在反應(yīng)體系中加入硫酸鈉溶液，反應(yīng)速率不變
D．在反應(yīng)體系中加入少量醋酸鈉固體，反應(yīng)速率變慢，生成氫氣的量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有25mL2mol•L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol•L-1的稀鹽酸．①將Na2CO3溶液緩慢滴到稀鹽酸中；②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況是（　　）
A．均為0.56 LB．①=②C．①＞②D．②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、紅褐色沉淀H，已知黃綠色氣體乙為Cl2，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出），請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
BAl CFeGFeCl3丙HCl
（2）一小塊A放在坩堝里，加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
B的氧化物與D反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；反應(yīng)⑥的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
無機(jī)非金屬材料的主角I的單質(zhì)也能與物質(zhì)D反應(yīng)有甲生成，試著寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；
反應(yīng)④中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）物質(zhì)G的溶液中加入NH4SCN溶液，現(xiàn)象溶液變紅色，寫出該反應(yīng)的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．

（1）如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕的類型為吸氧腐蝕．
②圖中A、B、C三點附近的區(qū)域內(nèi)，腐蝕最嚴(yán)重的是B（填字母）．
（2）已知Fe3+、Fe2+、Cu2+在溶液中沉淀的pH如下表：
 陽離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
 開始沉淀時的pH 1.9 7.0 4.7
 沉淀完全時的pH 3.2 9.0 6.7
印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3，腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol．L-1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：①通入足量氯氣；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2-4.7；③過濾．（提供的藥品：Cl2、濃H2S04、NaOH溶液、CuO、Cu）
（3）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如圖2：
①向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色，該反應(yīng)的原理為3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O（用離子方程式表示）．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，結(jié)合流程寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（4）某鐵質(zhì)容器材料為碳素鋼，可盛裝冷濃硫酸．取5.60g該材料放人15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲組通過實驗確定了X中含有Fe3+，為檢驗X中是否還含有Fe2+，可另取X溶液加入BD（填序號）．
A．KSCN溶液和氯水    B．K3[Fe（CN）6]溶液
C．NaOH溶液         D．酸性KMnO4溶液
②為分析氣體Y中的成分，乙組將560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水，然后向該溶液中加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.33g．則氣體Y通入足量溴水反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，參加該反應(yīng)的氣體在Y中的體積分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C6H14的烷烴在結(jié)構(gòu)式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體有多少（　�。�
A．2個B．3個C．4個D．5個

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