13．實(shí)驗(yàn)室用足量Zn和100mL 4mol•L-1的H2SO4溶液制取H2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為提高反應(yīng)速率，可換用98%的濃硫酸
B．在反應(yīng)過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大
C．在反應(yīng)體系中加入硫酸鈉溶液，反應(yīng)速率不變
D．在反應(yīng)體系中加入少量醋酸鈉固體，反應(yīng)速率變慢，生成氫氣的量減少

分析 A．濃硫酸和Zn反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
C．加入硫酸鈉溶液，氫離子濃度降低；
D．加入醋酸鈉固體時(shí)，稀硫酸和醋酸反應(yīng)生成醋酸，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，但最終電離出氫離子物質(zhì)的量不變．

解答 解：A．濃硫酸和Zn反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，所以不能用濃硫酸通過(guò)改變濃度來(lái)制取氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中氫離子濃度減小、硫酸鋅濃度增大，所以在反應(yīng)過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大，故B正確；
C．加入硫酸鈉溶液，氫離子濃度降低，所以反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D．加入醋酸鈉固體時(shí)，稀硫酸和醋酸反應(yīng)生成醋酸，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，但最終電離出氫離子物質(zhì)的量不變，則生成氫氣總量不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確濃度對(duì)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意濃硫酸性質(zhì)的特殊性，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意D中生成氫氣總量與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA
B．0.1mol-NH2（氨基）中含有的電子數(shù)為0.7NA
C．30g SiO2中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L N2所含的共用電子對(duì)數(shù)0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．錫是第IVA族金屬元素，常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+4價(jià)，其單質(zhì)及化合物在生活、生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．已知：Sn熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)-33℃、沸點(diǎn)114℃．請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）如圖為錫原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)補(bǔ)充完整：
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：
①取2.38g試樣溶于較濃硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；
②加入過(guò)量的Fe2（SO4）3；
③用0.2000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定步驟②得到的溶液（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)），消耗25，．00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
（3）實(shí)驗(yàn)室配制SnCl2溶液時(shí)：要先將SnCl2固體少量濃鹽酸，并在新配制的SnCl2溶液中加入錫粉，目的是防止其水解及發(fā)生氧化反應(yīng)．
（4）SnO不溶于水，工業(yè)上常用于制備SnSO4．向酸性SnCl2溶液中加入碳酸氫銨溶液調(diào)    PH=7，可以生成SnO，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
（5）現(xiàn)有如圖下列裝置，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組要在實(shí)驗(yàn)室中制備少量SnCl4，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
②實(shí)驗(yàn)中當(dāng)開(kāi)始生成SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是錫與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、NH4+、NO3-、MnO4-B．Na+、NO3?、SO42?、I?
C．K +、Fe3+、Cl-、Br-D．Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（　�。�
A．①②③④⑤B．③②①⑤④C．⑤①③②④D．⑤②①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某氣體通入品紅溶液中，能使其褪色，則該氣體為二氧化硫
B．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸溶液變成黃色
C．某無(wú)色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO42-
D．鈉在空氣中燃料產(chǎn)物為白色固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．食醋-C2H5OHB．明礬-KAl（SO4）2C．蘇打-NaHCO3D．生石灰-CaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染，廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                       B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料            D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
   Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39KJ•mol-1
   2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ•mol-1
 H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（l）△H=-285.84KJ•mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ．又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來(lái)，寫(xiě)出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△H=（3a-4b）KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，向20 mL 0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液中滴加0.10 mol•L-1 CaCl2溶液至pH=7，有白色沉淀生成，無(wú)氣體放出．對(duì)反應(yīng)所得混合液的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡
B．c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）=c（Ca2+）
C．c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）
D．反應(yīng)的離子方程式：2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3

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