18．下列應(yīng)用或事實(shí)沒有體現(xiàn)出膠體的性質(zhì)的是（　�。�
A．在海水與河水交界處，已形成沙洲
B．清晨林間透過縷縷陽光
C．三氯化鐵溶液中加入NaOH出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．向煮熟的豆?jié){里加入石膏或鹵水以生產(chǎn)豆腐

分析 A．河水中的泥沙屬于膠體分散系遇到電解質(zhì)溶液聚沉，海水中含有鹽類電解質(zhì)；
B．氣溶膠具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；
C．紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵，不是膠體；
D．膠體加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉．

解答 解：A．河水中的泥沙屬于膠體分散系，在海水與河水交界處形成沙洲，沙洲的形成與膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無關(guān)，故C正確．
D．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了膠體性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質(zhì)微粒直徑，丁達(dá)爾現(xiàn)象，熟練掌握膠體性質(zhì)是解題關(guān)鍵，較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在超市購買的食用調(diào)和油含有的主要成分屬于（　　）
A．糖類B．蛋白質(zhì)C．無機(jī)鹽D．油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體
B．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3涉及氧化還原反應(yīng)
D．將分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g甲烷（12CH4）所含的中子數(shù)為5NA
B．64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子
C．常溫常壓下，0.5 mol•L-1的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目略小于0.05NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氧單質(zhì)中氧原子數(shù)可能為2.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA
B．0.1mol-NH2（氨基）中含有的電子數(shù)為0.7NA
C．30g SiO2中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L N2所含的共用電子對數(shù)0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是（　　）
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3B．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開．中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
電解
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最符合的是C（填字母序號）．
A．電解水制氫：2H2O=$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2
（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲 醚 ）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q1 kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=Q2 kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=Q3 kJ•mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（2Q1+Q2-2Q3）kJ•mol-1．
（3）在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：p1＜p2 （填“＞”、“＜”或“=”），上述反應(yīng)的△H＜0  （填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N2-、NH4+、N2H62+等．回答以下問題：
（1）N的基態(tài)原子中，有3個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的未成對電子；
（2）某元素原子與N3-含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖是3d24s2；
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有NH3，N2H4；不能作為配位體的有NH4+，N2H62+；
（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是HN3分子間存在氫鍵；
（5）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子的雜化類型是sp3；
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol；
（6）肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4 內(nèi)微粒間作用力不存在d（填標(biāo)號）
a．離子鍵      b．共價(jià)鍵      c．配位鍵      d．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．某氣體通入品紅溶液中，能使其褪色，則該氣體為二氧化硫
B．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸溶液變成黃色
C．某無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO42-
D．鈉在空氣中燃料產(chǎn)物為白色固體

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同步練習(xí)冊答案