室溫下，pH=2的某酸HnA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?
（1）寫(xiě)出生成正鹽的化學(xué)式
 
；
（2）該鹽中存在著一定能水解的離子，該離子水解的離子方程式為
 
；
（3）簡(jiǎn)述該混合液呈堿性的原因．
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：pH=2的某酸HnA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合生成正鹽，說(shuō)明酸中氫離子的總物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的總物質(zhì)的量相等，其鹽溶液呈堿性，說(shuō)明堿的電離程度大于酸的電離程度，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確定其化學(xué)式，根據(jù)酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱確定水解的離子．
解答： 解：（1）HnA中A的化合價(jià)是-n價(jià)，B（OH）m中B的化合價(jià)是+m價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0知，二者的離子個(gè)數(shù)之比為n：m，則其化學(xué)式為：BnAm，
故答案為：BnAm；
（2）根據(jù)題意知，其正鹽溶液呈堿性，說(shuō)明堿的電離程度大于酸的電離程度，生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，則An-離子一定能水解，其水解方程式為：An-+H2O?HA（n-1）-+OH-，
故答案為：An-+H2O?HA（n-1）-+OH-；
（3）該溶液呈堿性的原因是An-的水解，
答：該混合液呈堿性的原因是An-的水解．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解”即可解答，并結(jié)合化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0進(jìn)行分析，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)敘述中，正確的是：（　　）
①若KI溶液中混有Br-，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成．
②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
④海水提溴過(guò)程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
A、②④B、①③C、②③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知MgCl2?6H2O受熱時(shí)發(fā)水解：MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O而MgSO4?7H2O受熱不易發(fā)生水解．試解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于塑料的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、塑料是聚合物
B、CH2=CH-CH3是聚乙烯的單體
C、塑料的主要成分是合成樹(shù)脂
D、塑料可以分為熱固性和熱塑性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）若B、D為短周期同一主族的非金屬單質(zhì)，則反應(yīng)（Ⅲ）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）若A、B、C均為短周期元素組成的化合物，且溶液都顯堿性，D為植物光合作用必須吸收的氣體，物質(zhì)A中化學(xué)鍵的類(lèi)型為
 
，相同溫度下的溶解度B
 
C（填“大于、小于、等于”）．
（3）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則檢驗(yàn)B溶液中陽(yáng)離子的試劑為
 
；C的溶液保存時(shí)，常加入D的目的是
 
．
（4）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，寫(xiě)出反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式是
 
；符合條件的D物質(zhì)可能是
 
（填序號(hào)）．①硫酸②碳酸③氫氧化鈉④一水合氨⑤氯化鋇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H=120kJ?mol-1
某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間/min010203040
n（C8H10）/mol0.400.300.24n2n3
n（C8H8）/mol0.000.10n10.200.20
（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是
 
．
（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是
 
．
（3）若保持其他條件不變，用0.50mol H2（g）和0.50mol C8H8（g）合成C8H10（g），當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是
 
．此時(shí)，該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？
 
（填“是”或“否”），且正反應(yīng)速率
 
逆反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）
（4）對(duì)于反應(yīng)C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g），下列說(shuō)法正確的是
 

A、恒溫恒容條件下C8H10（g）和C8H8（g）生成速率相等能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、壓強(qiáng)增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大
C、在恒溫恒壓條件下，有2mol C8H10（g）在容器中完全反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H1，另有4mol C8H10（g）在容器中完全反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H2，則△H2=2△H1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

容積均為500 mL的Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三個(gè)密閉容器（容器體積恒定不變）中分別充入1 mol N2和2.5 mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1，T2，T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（△H＜0）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)v（H2）=3v（N2）時(shí)，可以說(shuō)明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B、在t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
C、在t min時(shí)測(cè)得c（N2）Ⅲ=1 mol/L，若再向Ⅲ中充入1.5 mol N2和1 mol NH3，H2的轉(zhuǎn)化率不變
D、三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某金屬氯化物MCl227g，含有0.40molCl-，則該氯化物的物質(zhì)的量為
 
，摩爾質(zhì)量為
 
，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

光導(dǎo)纖維的主要成分是（　�。�
A、硅B、玻璃C、二氧化硅D、沙子

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