Question

0.01mol?L^-1NaOH溶液中的c（H⁺）是0.0005mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）的（　　）

• A、10倍
• B、20倍
• C、

  1

  10

  倍
• D、

  1

  20

  倍

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：計算NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液中溶液中c（OH^-），再根據(jù)水的離子積計算溶液中c（H⁺），進而計算兩溶液中c（H⁺）倍數(shù)．

解答： 解：0.01mol?L^-1NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，溶液中c（H⁺）=

10-14

0.01

mol/L=10^-12mol/L，
0.0005mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=2×0.0005mol/L=0.001mol/L，溶液中c（H⁺）=

10-14

0.001

mol/L=10^-11mol/L，
故NaOH溶液中的c（H⁺）是Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）的

10-12mol/L

10-11mol/L

=

1

10

倍，
故選C．

點評：本題考查水的離子積有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對水的離子積的理解掌握．