一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通過(guò)乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，7H2O+
7
2
O2+14e-=14OH-，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　�。�
A、通乙烷的電極為正極
B、參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量比為7：2
C、放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變
D、電解質(zhì)溶液中，CO32-向正極移動(dòng)
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：
分析：燃料電池中，通入燃料的電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、通入氧化劑的電極作正極，根據(jù)電極反應(yīng)式知其電池反應(yīng)式為C2H6+4OH-+
7
2
O2=2CO32-+5H2O，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．燃料電池中，通入燃料的電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、通入氧化劑的電極作正極，所以通入乙烷的電極是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電極反應(yīng)式知其電池反應(yīng)式為C2H6+4OH-+
7
2
O2=2CO32-+5H2O，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量比為7：2，故B正確；
C．該反應(yīng)中生成水，氫氧化鉀參加反應(yīng)，則KOH的物質(zhì)的量減小、溶液體積增大，所以KOH的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．電解質(zhì)溶液中陰離子CO32-向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理即可解答，所有燃料電池中都是通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，知道電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銀鋅原電池的電極反應(yīng)為：
負(fù)極：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；正極：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
（1）寫(xiě)出電池的總反應(yīng)式
 
．
（2）使用時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），正極區(qū)的 pH
 
，電解質(zhì)溶液的pH
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)知識(shí)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能做供氧劑
B、糖類、蛋白質(zhì)、油脂、PVC都屬于天然高分子化合物
C、常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)
D、制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)是（　�。�
A、氧化鋁B、晶體硅
C、鹽酸D、氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別以△H1和△H2表示：（1）2H2（氣）+02（氣）=2H20（氣）；△H1
（2）2H2 （氣）+02（氣）=2H2O（液）；△H2；△H1和AH2的關(guān)系為（　�。�
A、△H1＞△H2
B、△H1＜△H2
C、△H1=△H2
D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1
Al和足量的FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱）
②Na2S水溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”、“中性”），用離子方程式表示原因
 
．
（3）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較前者
 
后者（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
B、反應(yīng)放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小
C、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D、已知石墨（s）比金剛石（s）穩(wěn)定，則石墨（s）轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸╯）要放出能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.01mol?L-1NaOH溶液中的c（H+）是0.0005mol?L-1Ba（OH）2溶液中c（H+）的（　　）
A、10倍
B、20倍
C、
1
10
倍
D、
1
20
倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的Ag2SO4固體置于容積不變的密閉容器中（加入少量V2O5），在某溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．10min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)c（SO3）=0.4mol?L-1、c（SO2）=0.1mol?L-1，則下列敘述中不正確的是（　　）
A、SO3的分解率為20%
B、10min內(nèi)用O2表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.005mol/（L?min）
C、容器內(nèi)氣體的密度為40g/L
D、達(dá)到平衡時(shí)分解的Ag2SO4固體為0.5mol

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