Question

18．下列分析及判斷中正確的是（　　）

• A． 常溫下0.1mol•L^-1醋酸溶液pH=a，將溶液稀釋到原體積的10倍pH=a+1
• B． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-可以大量共存
• C． CO₂分子中，碳氧鍵為極性鍵，正電荷中心和負電荷中心不重合，為極性分子
• D． pH=8.0的溶液中，CO₂的主要存在形態(tài)為CO₃^2-

Answer 1

分析 A、醋酸溶液體積稀釋10倍，pH值變化不到1個單位；
B、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²溶液呈酸性，酸性溶液中NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-可以大量共存；
C、CO₂分子中，分子是直線型分子，正電荷中心和負電荷中心重合，為非極性分子；
D、pH=8.0的溶液中，是堿性溶液，CO₂的主要存在形態(tài)為HCO₃^-．

解答 解：A、醋酸溶液體積稀釋10倍，pH值變化不到1個單位，所以將溶液稀釋到原體積的10倍pH＜a+1，故A錯誤；
B、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²溶液呈酸性，酸性溶液中NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-可以大量共存，故B正確；
C、CO₂分子中，分子是直線型分子，正電荷中心和負電荷中心重合，為非極性分子，不是極性分子，故C錯誤；
D、pH=8.0的溶液中，是堿性溶液，CO₂的主要存在形態(tài)為HCO₃^-，而不是碳酸根離子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質的稀釋、離子的共存、分子的極性和微粒的存在形式，綜合性強，但難度不大．