17．下列說法正確的是（　�。�
A．K的原子結(jié)構(gòu)示意圖     B．CO2的結(jié)構(gòu)式 O-C-O
C．C-12原子的表示方法：C612D．NH4Cl的電子式：

分析 A．K原子核外19個(gè)電子；
B．由最外層電子及形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，存在C=O；
C．元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)；
D．Cl-帶“[]”．

解答 解：A．K的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；
B．由最外層電子及形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，存在C=O，則CO2分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O，故B錯(cuò)誤；
C．元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，應(yīng)為126C，故C錯(cuò)誤；
D．NH4Cl的電子式為，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語，涉及電子式、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)示意圖等，綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，把握化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．實(shí)驗(yàn)室中用下列儀器和藥品來制取純凈的氯氣，進(jìn)而制取CuCl2，圖中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長部分未畫出．
（1）如果所制氣體從左到右流向，上述各儀器裝置正確連接順序是（填序號(hào)）④③②①⑤； 其中②與③裝置相連時(shí)，玻璃管口應(yīng)是C接（B填字母）
（2）裝置⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）裝置④發(fā)生的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．此反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
87g二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)和足量二氧化錳與含4mol HCl的濃鹽酸反應(yīng)，哪個(gè)生成的氯氣多？前者 （填“前者”或“后者”），原因隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)不再進(jìn)行．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲、乙兩種非金屬：能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)更容易與H2化合；
②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；
③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；
④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低．
A．只有④B．只有①②③C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用化學(xué)用語回答下列問題：（（1）（4）寫成${\;}_{Z}^{A}X$的形式）
（1）用原子符號(hào)表示中子數(shù)為18的硫離子：3416S2-；
（2）空氣中含量最多的氣體單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N；
（3）原子序數(shù)為15的原子結(jié)構(gòu)示意圖：、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式H3PO4．
（4）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)818O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y兩元素的原子，它們分別獲得一個(gè)電子后，都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，此過程中X放出的能量大于Y，下列推斷中不正確的是（　�。�
A．X的還原性大于YB．X-的還原性大于Y-
C．Y的氧化性小于XD．Y的氧化性大于X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)
C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高
D．由A、B、C、D四元素間形成的化合物中只含共價(jià)鍵，不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．海洋是一個(gè)豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請(qǐng)說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫一點(diǎn)即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸發(fā)出來，但溫度過高又會(huì)將大量的水蒸餾出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．鋼B．液氯C．玻璃D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，寫出該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式KOH+Al（OH）3═KAlO2+2H2O．
（3）用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填酸的化學(xué)式）．
（5）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc．（填編號(hào)）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將形狀、大小相同兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）⑥和⑦陰離子還原性較強(qiáng)的是（填微粒符號(hào)）：S2-用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論（寫化學(xué)方程式）Cl2+Na2S═2NaCl+S↓
（7）③⑦⑩三種元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠F＞HBr＞HCl（寫化學(xué)式），氫化物酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠F＜HCl＜HBr（寫化學(xué)式）

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