用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是 
①c(H＋)　 ②n(H＋)　 ③  ④　 ⑤c(OH－)　 ⑥c(CH3COO－)

A．①②③　　　 B．②③⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥

B

解析試題分析：用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，醋酸的電離平衡破壞，平衡正向移動，氫離子的物質(zhì)的量增大，但是濃度減小，相應(yīng)的氫氧根離子濃度增大，因此選B。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實驗①0．1 mol·L-1AgNO3溶液和0．1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀C；②向濾液b中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。
下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)
B．濾液b中不含Ag+
C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用1 mol·L－1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積分別是

A．0.5 mol·L－1 100 mLB．0.5 mol·L－180 mL
C．1 mol·L－160 mLD．1 mol·L－180 Ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度時，AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點
B．加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小
C．d點沒有AgCl沉淀生成
D．c點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 
B．pH＝7的溶液 
C．使石蕊試液呈紫色的溶液 
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(     )

A．25℃時，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．25℃時，向CaCO3飽和溶液通入CO2，有沉淀生成
C．25℃時，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘積是一個常數(shù)
D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實可證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是

A．0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅
B．0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5
C．在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強堿溶液弱
D．銨鹽受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2?L—2，Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2?L—2。下列說法錯誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．在含濃度均為0.001mol?L—1的Cl—、I—的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10—11mol?L—1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是

A．c(K+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)
B．c(K+)+ c(S2－) = 0.3mol/L
C．c(K+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
D．c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)

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