用1 mol·L－1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積分別是

A．0.5 mol·L－1 100 mLB．0.5 mol·L－180 mL
C．1 mol·L－160 mLD．1 mol·L－180 Ml

B

解析試題分析：硫酸是二元強酸，因此選B。
考點：考查酸堿中和。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用表示水的離子積，a表示水的電離度，能使的值增大的是

A．NaOH B． C．HC1 D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水的電離過程為：H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。則下列敘述正確的是

A．c(H+)隨著溫度升高而降低B．在35℃時，c(H+)＞c(OH-)
C．蒸餾水中通HCl， Kw增大D．水的電離為吸熱過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度都為0．1 mol·Ｌ-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式不正確的是

A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)
C．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，將0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是

A．CH3 COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
B．CH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比增大為原來的10倍
C．CH3 COO一與H十的濃度之積減小為原來的0.1
D．CH3 COOH與CH3 COO—的濃度之和減小為原來的0.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項 (　　)

選項
錐形瓶中溶液
滴定管中溶液
選用指示劑
選用滴定管
A
堿
酸
石蕊
甲
B
酸
堿
酚酞
甲
C
堿
酸
甲基橙
乙
D
酸
堿
酚酞
乙
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是

A．自來水 B．0.5 mol/L鹽酸 
C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是 
①c(H＋)　 ②n(H＋)　 ③  ④　 ⑤c(OH－)　 ⑥c(CH3COO－)

A．①②③　　　 B．②③⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性
B．等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH－）前者小于后者
C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度不一定相等，但保持不變
D．水的離子積只與溫度有關(guān)，向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡

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同步練習(xí)冊答案