已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2?L—2，Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2?L—2。下列說法錯誤的是
| A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI |
| B．在含濃度均為0.001mol?L—1的Cl—、I—的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI |
| C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI |
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 ×10—11mol?L—1 |
A
解析試題分析：A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>0，說明難溶于水的AgCl可以轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI，錯誤；B、由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，因此優(yōu)先析出AgI沉淀，正確；C、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，說明AgI比AgCl更難溶于水，則AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，正確；D、AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl—(aq)，則飽和AgCl溶液中c(Ag+)=c(Cl—)=
=
×10—5mol?L—1，當(dāng)Qc(AgI)=c(Ag+)?c(I—)≥Ksp(AgI)，c(I—)≥
=×10—11mol?L—1，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，正確。
考點：考查沉淀的轉(zhuǎn)化、溶度積等相關(guān)知識。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
物質(zhì)的量濃度都為0．1 mol·Ｌ-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式不正確的是
| A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－) |
| C．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH) |
| D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(Na+) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是
①c(H＋) ②n(H＋) ③
④ ⑤c(OH－) ⑥c(CH3COO－)
| A．①②③ | B．②③⑤ | C．④⑤ | D．④⑤⑥ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列表達式書寫正確的是
| A．CaCO3的電離方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－ |
B．HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ |
| C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ |
| D．CaCO3的沉淀溶解平衡表達式：CaCO3（s）＝Ca2+（aq）＋CO32－（aq） |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3·H2O 
NH4++OH-對于該平衡，下列敘述正確的是
| A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
| B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
| C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小 |
| D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列濃度關(guān)系正確的是
| A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+) |
| B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-) |
| C．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+) |
| D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法錯誤的是
| A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性 |
| B．等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH－）前者小于后者 |
| C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度不一定相等，但保持不變 |
| D．水的離子積只與溫度有關(guān)，向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO2與Na2CO3（aq）反應(yīng)的離子方程式的書寫中，不合理的是
| 酸 | 電離常數(shù) |
| 碳酸 | K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11 |
| 亞硫酸 | K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將0.2 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（ ）
| A．c(HCN)＜c(CN－) | B．c(Na+)＞ c(CN－) |
| C．c(HCN)=c(CN－)= c(Na+) | D．c(HCN)+c(CN－)="0.2" mol·L－1 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com