下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置
| 周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 2 | | | | E | | F | | |
| 3 | A | C | D | | | | G | R |
| 4 | B | | | | | | H | |
（1）K Al Al(OH)3 (2) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3) H2O Cl2+H2O=HCl+HClO；
(4) 18。
解析試題分析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、常見元素在周期表中的位置及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。（1）B位于第四周期第ⅠA族，為鉀元素，元素符號為K，D位于第三周期第ⅢA族，為鋁元素，元素符號為Al；B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鉀和氫氧化鋁，氫氧化鉀為強堿，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，堿性較弱的為Al(OH)3；（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）F為氧元素，其氫化物的化學(xué)式為H2O，G為氯元素，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO；（4）G為氯元素，H為溴元素，根據(jù)原子序數(shù)差規(guī)律知，兩者核電荷數(shù)之差為18。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、常見元素在周期表中的位置及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。
三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖,E2+與D的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),回答下列問題:
(1)設(shè)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為m,則m 。
A.一定為奇數(shù)
B.一定為偶數(shù)
C.可能為奇數(shù),也可能為偶數(shù)
(2)D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和,則:
①寫出A形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ,元素D位于元素周期表的第 族。
②A元素的一種氫化物分子中有6個原子,其結(jié)構(gòu)簡式為 。常壓298 K時0.2 mol該氣態(tài)氫化物在O2中完全燃燒,生成氣態(tài)A單質(zhì)和水,放出熱量106.8 kJ,該氣態(tài)氫化物燃燒的熱化學(xué)方程式為 。
③寫出C單質(zhì)與B的最簡單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:
④實驗證實AC3與水會發(fā)生反應(yīng)生成HNO2和HF,則AC3和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價與最低負價絕對值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減小；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：
(1)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：_________________________________________。
(2)下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：_________________。
(3)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學(xué)式為________，B的電子式是________。
(4)XY2與H2O反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、M、Q是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。 X、Y可形成最常用溶劑；X、Y、Z最夕層電子數(shù)之和為8；Y、M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為2.86g
。請回答下列問題：
（1）Y、Z、M三種元素原子半徑由小到大的順序為（寫元素符號）________________。
（2）Q在周期表中的位置是____________。
（3）X、Y、Q三種元素’形成的三原子分子結(jié)構(gòu)式為______________；M、Q元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中較強的酸是（寫化學(xué)式）_____________。
（4）Y與Z形成的化合物A既含離子鍵又含共價鍵,A的電子式為______________________；
將A加入盛有酚酞試液的試管中觀察到的現(xiàn)象為_________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（5）利用下列裝置可將化合物MY2轉(zhuǎn)化為重要化工原料H2MY4。電極a的催化劑表面發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________________________；理論上通人MY2與O2的物質(zhì)的量最佳比值為________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3。回答下列問題：
(1)Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)寫出含有10個中子的X原子的原子符號 。
(3)Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)ZX2中存在的化學(xué)鍵為 (填“離子鍵”或“共價鍵”)，ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（本題共12分）
我國鉀長石（KAlSi3O8）的資源比較豐富。工業(yè)上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s) 
KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。
完成下列填空：
（1）硅原子的最外層電子占據(jù)了 個軌道，有 種能量。
（2）氯化鈉的熔點比氯化鉀的 （填“高”或“低”），原因是 。
（3）把反應(yīng)中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列 。
（4）參與上述反應(yīng)且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，這種元素是 。
（5）為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質(zhì)量比為2:1），獲得如下數(shù)據(jù)：
| 時間(h) 鉀元素 溫度 熔出率 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 830℃ | 0.481 | 0.575 | 0.626 | 0.669 | 0.685 |
| 890℃ | 0.579 | 0.691 | 0.694 | 0.699 | 0.699 |
| 950℃ | 0.669 | 0.714 | 0.714 | 0.714 | 0.714 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等。
純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取的。高溫下制取純硅有如下反應(yīng)（方法1）：
①SiO2(s)+2C(s)
Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)
③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空：
（1）硅原子核外有 種不同能級的電子，最外層的p電子有 種自旋方向。
（2）硅與碳同主族，單質(zhì)的還原性：碳 硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”）。反應(yīng)①之所以能進行的原因是 。
（3）反應(yīng)②生成的化合物的電子式為 ；該分子為 分子（填寫“極性”或“非極性”）。
（4）某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cl2的濃度為a mol/L。然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達到平衡，Cl2的濃度為b mol/L。則：a b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中v(SiCl4)= （用含a、b的代數(shù)式表示）。
（6）工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅（方法2）：
④Si(粗) ＋3HCl(g)
SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q＞0）
⑤SiHCl3(g)＋H2(g)
Si(純)＋3HCl(g)
提高反應(yīng)⑤中Si(純)的產(chǎn)率，可采取的措施有： （選填2條）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________________________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。
（4）寫出由②、③、④中的元素形成的等電子體分子 。（任寫一組）
（5）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（6）由表中①、③、④三種元素形成鹽的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因： ；由表中①、②、③、④四種元素形成的一種鹽的水溶液呈中性，該鹽的化學(xué)式是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。
（1）X在周期表中的位置： ，其原子核外有 種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是 （用元素符號表示）。
（2）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1︰1，甲的電子式是_______________。
（3）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性______>______（用分子式表示）
（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構(gòu)型可能是 （填寫序號）。
a．直線型 b．平面形 c．三角錐形 d．正四面體
（5）X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無毒害物質(zhì)而除去，請用方程式表示該反應(yīng) 。
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