10．元素R在第五周期，最外層有3個電子，通過畫其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知其原子序數(shù)為（　�。�
A．39B．43C．49D．63

分析 元素R在第五周期，最外層有3個電子，原子核外各層電子分別為2、8、18、18、3，以此解答該題．

解答 解：元素R在第五周期，最外層有3個電子，原子核外各層電子分別為2、8、18、18、3，則原子序數(shù)為49，
故選C．

點評 本題考查元素周期表知識，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的素養(yǎng)，難度不大，注意核外電子排布與在周期表的位置的關(guān)系．

練習冊系列答案
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20．根據(jù)Al（OH）3 的Ksp=1.3×10-33、Mg（OH） 2的Ksp=5.6×10-12，等物質(zhì)的量濃度AlCl3、MgCl2混合溶液與NaOH溶液反應生成相應沉淀，pH與沉淀量關(guān)系如下圖：
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Al（OH）3  和Mg（OH）2在水溶液中的電離過程完全相同
B．若改變?nèi)芤旱膒H，在pH＜4.7時，n（Mg2+）幾乎不變化
C．當pH＞11.1時，溶液中只有NaCl和NaAlO2（Na[Al（OH）4]）
D．等物質(zhì)的量濃度Al3+、Mg2+混合溶液與氨水反應生成相應沉淀，氨水的pH與沉淀量關(guān)系與上圖相似

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫時，向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH=11的氨水，當Cu2+完全沉淀時，消耗氨水的體積為V，下列說法正確的（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（　　）
A．滴加過程中，當溶液中c（Cu 2+）=2.2×10-2mol/L時，溶液的pH=9
B．滴加過程中，當溶液的pH=7時，溶液中2c（NH4+）=c（SO4 2-）
C．若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu2+完全沉淀時消耗溶液的體積小于V
D．若將氨水加水稀釋，則稀釋過程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）始終保持增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列氯元素含氧酸酸性最強的是（　�。�
A．HClOB．HClO2C．HClO3D．HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3．
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2完全燃燒反應的熱化學方程式為4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol．
（2）將0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．
計算該條件下反應的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）
（3）當該反應處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar    B．向平衡混合物中充入O2
C．改變反應的催化劑         D．降低反應的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列除雜的方法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑主要操作
ASiO2Fe2O3鹽酸過濾
BMgAlNaOH溶液過濾
CFeCl2FeCl3Cu過濾
DNaCl泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．B、C原子能形成CB型離子化合物，回答下列問題：
（1）A元素的符號是：AS
（2）A、B、C、D原子半徑由大到小的順序是r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）．
（3）B與D兩種元素形成化合物的化學式CaCl2，電子式為，屬于離子化合物．

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19．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．1，2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．2，3─二甲基戊烷D．3─甲基己烷

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20．已知33As、35Br位于同一周期．下列關(guān)系正確的是（　　）
A．原子半徑：Br＞Cl＞PB．熱穩(wěn)定性：AsH3＞PH3
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