2．下列關(guān)于食鹽的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．海水中最豐富的資源是食鹽
B．現(xiàn)代社會(huì)絕大部分食鹽用于食用
C．古代我國(guó)就在海灘曬鹽，這稱為鹽田法
D．目前我國(guó)海鹽年產(chǎn)量名列世界第一

分析 A．海水中含大量氯化鈉；
B．食鹽用于工業(yè)的比用于食用的多；
C．古代我國(guó)沿海居民就已利用海水制鹽，把海水引入鹽田，利用日光、風(fēng)力蒸發(fā)濃縮海水；
D．目前我國(guó)海鹽年產(chǎn)量名列世界第一．

解答 解：A．海水中含大量氯化鈉，是最豐富的資源，故A正確；
B．食鹽用于工業(yè)的比用于食用的多，故B錯(cuò)誤；
C．古代我國(guó)沿海居民用海水制鹽，把海水引入鹽田，利用日光、風(fēng)力蒸發(fā)濃縮海水，使其達(dá)到飽和，進(jìn)一步使食鹽結(jié)晶出來(lái)，稱為鹽田法，故C正確；
D．目前我國(guó)海鹽年產(chǎn)量名列世界第一，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道考查物質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用的題目，并考查學(xué)生對(duì)基本知識(shí)的理解和掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．X與Y形成的化合物中，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸性
C．第一電離能X一定大于Y
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2 CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=2×283.0kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)或敘述不符合綠色化學(xué)理念的是（　�。�
A．研制乙醇汽油代替汽油作汽車燃料
B．利用乙烯和氯化氫在催化劑存在的條件下生成氯乙烷
C．在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水
D．用銅和濃H2SO4反應(yīng)制取Cu SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　　）
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；甲苯硝化制TNT

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素X形成的單質(zhì)一定是原子晶體
B．X與Z形成的化合物具有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)
C．Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1
D．W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)方程式的描述中正確的是（　�。�
A．稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．1molCO（g）完全燃燒時(shí)放熱283.0kJ，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．NaOH溶液與稀H2SO4反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．鉻是水體的主要的污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)．例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如圖：
（1）在如圖所示的編號(hào)步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O．
（2）現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)如圖信息分析，在涉及的過(guò)濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是CrO2-（或NaCrO2）、Fe（OH）3．  （寫(xiě)化學(xué)式）
（3）鉻的化合價(jià)除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．
現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應(yīng)．已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3．
（4）步驟⑤應(yīng)該加入氧化劑（填“還原”或“氧化”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．苯甲酸苯酯是重要的有機(jī)合成中間體，工業(yè)上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯．
制備苯甲酸苯酯的實(shí)驗(yàn)步驟為：
步驟1：將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在如圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合．
步驟2：向燒杯中繼續(xù)加入過(guò)硫酸鉀25g，用電磁攪拌器攪拌4～5分鐘，將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制溫度不超過(guò)15℃，此時(shí)液體呈黃色．
步驟3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，但加水量一般不超過(guò)1mL，室溫?cái)嚢?h．
步驟4：將反應(yīng)后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽濾產(chǎn)品，用無(wú)水乙醇洗滌，干燥
（1）步驟1中控制在5℃以下混合的原因?yàn)榉乐挂后w濺出，減少冰醋酸的揮發(fā)．
（2）步驟2中為控制溫度不超過(guò)15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是多次少量加入，不斷攪拌．
（3）步驟3中加水不超過(guò)1mL，原因是加水會(huì)使苯甲酸苯酯水解，降低產(chǎn)率（或?qū)е聹囟冗^(guò)高等）．
（4）步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為布氏漏斗．
（5）整個(gè)制備過(guò)程中液體混合物會(huì)出現(xiàn)褐色固體，原因是在濃硫酸作用下反應(yīng)物碳化的結(jié)果；除去該固體操作為抽濾．

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