12．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X與Y形成的化合物中，X可以顯負價，Y顯正價
B．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性
C．第一電離能X一定大于Y
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

分析 X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則非金屬性X＞Y．
A．電負性大的元素在化合物中顯負價；
B．非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，但O、F除外；
C．一般非金屬性強的，其第一電離能大；
D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則非金屬性X＞Y．
A．電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故A正確；
B．非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性X＞Y，則X對應的酸性強于Y對應的酸的酸性，故B正確；
C．一般非金屬性強的第一電離能大，但特殊O的非金屬性比N大，但第一電離能N＞O，故C錯誤；
D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確．
故選C．

點評 本題考查位置、結構、性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確同周期位置關系及電負性大小得出元素的非金屬性是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．W g該原子中含有aNA該原子
B．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$
C．該原子的摩爾質量是aNA
D．W g該原子的物質的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列物質的電子式：
CH4       
 MgCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學式是CaCl2，該物質中化學鍵類型是離子鍵，電子式是
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e-穩(wěn)定結構，該分子的電子式為，化學鍵類型為極性共價鍵（填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”）．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成Na2O（填化學式，下空相同），加熱時生成Na2O2，其化學鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語說法正確的是（　�。�
A．氮原子電子排布圖為：
B．S2-的結構示意圖：
C．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．氯化鈉的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．SO2的含量是空氣質量日報中一項重要檢測指標，也是最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)的主要原因之一．
加大SO2的處理力度，是治理環(huán)境污染的當務之急．
Ⅰ．電化學法處理SO2．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖1所示（電極均為惰性材料）：

（1）M極發(fā)生的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
（2）若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個e所帶電量為1.6×10-19C）．
Ⅱ，溶液與電化學綜合（鈉堿循環(huán)法）處理SO2．
（3）鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液來吸收SO2，該反應的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（4）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）/n（HSO3-）變化關系如圖2所示：
①用圖中數(shù)據(jù)和變化規(guī)律說明NaHSO3溶液呈酸性的原因隨$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$的減小，PH逐漸減小，PH減小，當$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=1：10，PH=6.2，溶液已顯酸性，當為NaHSO3溶液，溶液PH一定小于6.2，溶液顯酸性．
②n（SO32-）/n（HSO3-）=1：1時，溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）=c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，其電解示意圖如圖3：
①寫出陽極發(fā)生的電極反應式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②當電極上有2mol電子轉移時陰極產物的質量為2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于苯的敘述正確的是（　　）
A．反應①為取代反應，有機產物浮在上層
B．反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃煙
C．反應③為取代反應，只生成一種產物
D．反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，因為苯分子含有3個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中所含分子物質的量最多的是（　�。�
A．44 g CO2B．1.5 mol H2
C．標況下22.4L SO2D．3.01×1023個硫酸分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于食鹽的說法錯誤的是（　�。�
A．海水中最豐富的資源是食鹽
B．現(xiàn)代社會絕大部分食鹽用于食用
C．古代我國就在海灘曬鹽，這稱為鹽田法
D．目前我國海鹽年產量名列世界第一

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