Question

【題目】工業(yè)上，向500℃~600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫氣體生產(chǎn)無水氯化亞鐵�，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。

回答下列問題：

（1）制取無水氯化鐵實驗中，儀器甲的名稱為_______________，進行實驗時，應先點燃___________（選填A或C）處酒精燈。

（2）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的離子方程式為_______________________，裝置B中加入的試劑是____________________。

（3）制取的無水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，其原因是__________________（化學方程式表示）。為除去氯氣中混有的少量HCl，可以在裝置A、B間加入裝有_______________的洗氣瓶。

（4）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化學式）。長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_____________（填數(shù)字代號）。

① O2 ② Cl2 ③ CO2 ④ HClO

（5）制取無水氯化亞鐵實驗中，裝置A用來制取HCl氣體，其化學方程式為：NaCl +H2SO4 (濃) NaHSO4+ HCl↑，通過裝置C后尾氣的成分是_________________。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的主要問題是_________________________________________。

（6）制取無水氯化亞鐵實驗中，若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是________________。（填化學式）欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先__________________________，再___________________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 A MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 濃硫酸 Fe＋2HCl FeCl2＋H2 飽和食鹽水 Ca(ClO)2 ③ 氯化氫、氫氣 發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收 KSCN溶液 點燃A處的酒精燈 點燃C處的酒精燈

【解析】試題（1）根據(jù)裝置圖回答儀器甲的名稱；加熱條件下鐵與氧氣能反應，制取氯化鐵需要通入氯氣排出裝置中的空氣；（2）A中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水；氯氣通入加熱的玻璃管前需要干燥；（3）熾熱鐵屑中通入氯化氫氣體生產(chǎn)無水氯化亞鐵；用飽和食鹽水可以除去氯氣中混有的少量HCl；（4）漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；長期露置于空氣中的漂白粉，次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳、水反應生成碳酸鈣；（5）Fe＋2HCl FeCl2＋H2，所以通過裝置C后，氣體的成分是氯化氫、氫氣；氯化氫易溶于水，氫氣難溶于水；（6）Fe3+遇KSCN溶液變血紅色；加熱條件下鐵能被氧氣氧化為+3價，制取氯化亞鐵需要通入氯化氫排出裝置中的空氣；

解析：（1）根據(jù)裝置圖，儀器甲的名稱為分液漏斗；加熱條件下鐵與氧氣能反應，制取氯化鐵需要通入氯氣排出裝置中的空氣，所以先點燃A處酒精燈制取氯氣；（2）A中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水，反應的離子方程式是MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；氯氣通入加熱的玻璃管前需要干燥，裝置B中加入的試劑是濃硫酸；（3）熾熱鐵屑中通入氯化氫氣體生產(chǎn)無水氯化亞鐵，反應方程式是Fe＋2HCl FeCl2＋H2；用飽和食鹽水可以除去氯氣中混有的少量HCl，所以在裝置A、B間加入裝有飽和食鹽水的洗氣瓶；（4）漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，有效成分是Ca(ClO)2；長期露置于空氣中的漂白粉，次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳、水反應生成碳酸鈣；加稀鹽酸后碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以產(chǎn)生的氣體是CO2，故選③；（5）Fe＋2HCl FeCl2＋H2，所以通過裝置C后，氣體的成分是氯化氫、氫氣；氯化氫易溶于水，氫氣難溶于水，若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的主要問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收；（6）Fe3+遇KSCN溶液變血紅色，檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液；加熱條件下鐵能被氧氣氧化為+3價，所以欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先點燃A處的酒精燈制取氯化氫，用氯化氫排出裝置中的空氣后再點燃C處的酒精燈。