【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是( )
實驗 | 現(xiàn)象 | 結論 | |
. | 向2mL0.1mol/L FeCl3 溶液中加足量鐵粉,震蕩,加滴溶液 | 黃色逐漸消失,加溶液顏色不變 | 還原性: |
. | 將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿的集氣瓶 | 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 | 具有氧化性 |
. | 加熱盛有少量固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 | 石蕊試紙變藍 | 顯堿性 |
. | 向支盛有相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入滴相同濃度的和溶液 | 一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A. 向的溶液中加足量鐵粉,震蕩,加滴溶液,黃色逐漸消失,加溶液顏色不變,證明,所以還原性: ,A正確;B. 將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿的集氣瓶,集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生,說明具有氧化性 ,B 正確; C. 加熱盛有少量固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍,說明有氨氣生成,但是不能證明顯堿性,C不正確;D. 向支盛有相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入滴相同濃度的和溶液,一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象,說明在銀離子濃度、氯離子濃度和碘離子濃度相同的條件下,只能生成碘化銀沉淀,證明,D正確。本題選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g),在四種不同情況下的反應速率如下,其中反應進行得最快的是( )
A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)
C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上,向500℃~600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫氣體生產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。
回答下列問題:
(1)制取無水氯化鐵實驗中,儀器甲的名稱為_______________,進行實驗時,應先點燃___________(選填A或C)處酒精燈。
(2)制取無水氯化鐵的實驗中,A中反應的離子方程式為_______________________,裝置B中加入的試劑是____________________。
(3)制取的無水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵,其原因是__________________(化學方程式表示)。為除去氯氣中混有的少量HCl,可以在裝置A、B間加入裝有_______________的洗氣瓶。
(4)工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_____________(填化學式)。長期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_____________(填數(shù)字代號)。
① O2 ② Cl2 ③ CO2 ④ HClO
(5)制取無水氯化亞鐵實驗中,裝置A用來制取HCl氣體,其化學方程式為:NaCl +H2SO4 (濃) NaHSO4+ HCl↑,通過裝置C后尾氣的成分是_________________。若仍用D的裝置進行尾氣處理,存在的主要問題是_________________________________________。
(6)制取無水氯化亞鐵實驗中,若操作不當,制得的FeCl2會含有少量FeCl3,檢驗FeCl3常用的試劑是________________。(填化學式)欲制得純凈的FeCl2,在實驗操作中應先__________________________,再___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是的兩個性質(zhì)實驗,下列有關說法中正確的是
A. 兩個實驗均表現(xiàn)了易溶于水
B. 兩個實驗均表現(xiàn)了易揮發(fā)
C. 兩個實驗均表現(xiàn)了是堿性氣體
D. 兩個實驗均表現(xiàn)了是還原性氣體
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【題目】人體內(nèi)磷脂的重要生理作用是( )
A. 細胞膜結構的重要成分 B. 氧化分解為機體提供能量
C. 合成維生素D和脂肪的原料 D. 有利于脂溶性物質(zhì)的吸收
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料.可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得.下列說法中正確的是( 。
A.香葉醇的分子式為C11H18O
B.香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應
C.1 mol甲酸香葉酯可以與2 molH2發(fā)生加成反應
D.甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某鐵的“氧化物”樣品,用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應,所得溶液還能吸收標準狀況下2.24L氯氣,使其中Fe2+全部轉化為Fe3+.該樣品可能的化學式是( )
A. Fe5O6 B. Fe3O4 C. Fe6O7 D. Fe5O7
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分為、,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物.實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:
回答下列問題:
(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸.加入硝酸的目的是________,還可使用________代替硝酸.
(2)沉淀的主要成分是________,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應,該反應的化學方程式為_____________________________________________
(3)加氨水過程中加熱的目的是__________________.沉淀的主要成分為________、________(填化學式).
(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀處理后,用標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應為: .實驗中稱取水泥樣品,滴定時消耗了的溶液,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為________.
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