Question

17．某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：NaNO₂、HI、NO、I₂、NaI、H₂O，其中I₂、H₂O均為生成物．
（1）NaNO₂中N的化合價為+3．
（2）該反應中的氧化劑是NaNO₂，氧化產物為I₂．
（3）為了獲取反應后溶液中的 I₂，可采用選擇有機溶劑CCl₄萃取的實驗方法，選擇CCl₄做萃取劑的原因是碘單質在四氯化碳中的溶解度遠遠大于水中的溶解度．
（4）該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2．
（5）NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，區(qū)別這兩種物質的實驗操作方法是取少量的固體于試管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸銀和稀硝酸，生成白色沉淀的試管是NaCl，另一試管是NaNO₂．
  （6）若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，則反應過程中轉移電子的數目為0.1N_A（N_A表示阿伏伽德羅常數的值），發(fā)生反應的NaNO₂的質量為6.9g．

Answer 1

分析 （1）根據化合價規(guī)則計算化合價；
（2）化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，產物是還原產物；化合價升高元素所在的反應物是還原劑，產物是氧化產物；
（3）碘單質在四氯化碳中的溶解度遠遠大于水中的溶解度，可采用選擇有機溶劑CCl₄萃取溶液中的碘單質；
（4）化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，產物是還原產物；化合價升高元素所在的反應物是還原劑，產物是氧化產物，據方程式回答；
（5）氯化鈉中含有氯離子，氯離子和亞硝酸根離子的性質存在差異，據此回答；
（6）根據反應方程式結合化合價的升降結合電子轉移來計算．

解答 解：（1）NaNO₂中Na的化合價是+1，O的化合價是-2，N的化合價為+3，故答案為：+3；
（2）題目涉及的反應為：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，氧化劑是NaNO₂，氧化產物為I₂，故答案為：NaNO₂；I₂；
（3）碘單質在四氯化碳中的溶解度遠遠大于水中的溶解度，可采用選擇有機溶劑CCl₄萃取溶液中的碘單質，故答案為：碘單質在四氯化碳中的溶解度遠遠大于水中的溶解度；
（4）題目涉及的反應為：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，N元素的化合價降低，氧化劑為NaNO₂，還原產物是NO，I元素的化合價升高，則HI發(fā)生氧化反應，氧化產物是I₂，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；
（5）氯化鈉中含有氯離子，亞硝酸鈉中的亞硝酸根離子和氯離子性質存在差異，區(qū)別這兩種物質可以加硝酸銀看是否出現白色的沉淀來判斷，
故答案為：取少量的固體于試管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸銀和稀硝酸，生成白色沉淀的試管是NaCl，另一試管是NaNO₂；
（6）根據反應：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24L即0.1mol，則反應過程中轉移電子的數目為0.1mol，數目是0.1N_A，發(fā)生反應的NaNO₂的物質的量是0.1mol，質量為0.1mol×69g/mol=6.9g，
故答案為：0.1；6.9．

點評 本題考查氧化還原反應和離子反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念的考查，題目難度不大．