7．下列關(guān)于物質(zhì)分類正確組合是（　�。�
分類組合堿酸鹽氧化物
ANa2CO3H2SO4NaClCO2
BNaOHHClNaHCO3H2SiO3
CNaOHH2CO3CaCl2SO2
DKOHNaHSO4CaCO3CO2
A．AB．BC．CD．D

分析 電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；
電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；
陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物為鹽；
由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物．

解答 解：A、Na2CO3是鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；
B、H2SiO3是酸不是氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、NaOH是堿，H2CO3是酸，CaCl2是鹽，SO2是氧化物，故C正確；
D、NaHSO4是鹽不是酸，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類以及酸堿鹽的概念，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)概念的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均為生成物．
（1）NaNO2中N的化合價(jià)為+3．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑是NaNO2，氧化產(chǎn)物為I2．
（3）為了獲取反應(yīng)后溶液中的 I2，可采用選擇有機(jī)溶劑CCl4萃取的實(shí)驗(yàn)方法，選擇CCl4做萃取劑的原因是碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度．
（4）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，區(qū)別這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方法是取少量的固體于試管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸銀和稀硝酸，生成白色沉淀的試管是NaCl，另一試管是NaNO2．
  （6）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值），發(fā)生反應(yīng)的NaNO2的質(zhì)量為6.9g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．把5.3%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉60g水后，溶液變?yōu)?0mL，濃度變?yōu)?5.9%，則濃縮后Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此時(shí)溶液的c（OH-）=2.0×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=8×10-11 mol/L，此時(shí)溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）某溫度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH-）=10y mol/L，x和y的關(guān)系如圖所示．計(jì)算：該溫度下水的離子積為10-15 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．（1）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶劑還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出如圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：

①溫度計(jì)的水銀球未在蒸餾燒瓶的支管口處、②冷卻水未下進(jìn)上出
（2）A儀器的名稱是蒸餾燒瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是（　�。�
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-
C．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-
D．某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．HCl溶液中無(wú)OH-
B．NaOH溶液中無(wú)H+
C．NaCl溶液中既無(wú)OH-也無(wú)H+
D．常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且KW=c（H+）•c（OH-）=10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室里濃硫酸與酒精的混合物在一定條件下可制得乙烯．請(qǐng)選用如下裝置，驗(yàn)證所生成的乙烯中混有CO2及SO2氣體

（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，濃硫酸與酒精按3：1體積比混合，生成乙烯的化學(xué)方程式是C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）按氣體流向從左→右，則各裝置的接口次序是aefg．
（3）能證明生成的乙烯中混有SO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：e接口處試管內(nèi)品紅溶液褪色；
（4）能證明生成的乙烯中混有CO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)是：f接口處試管內(nèi)品紅溶液不褪色，澄清的石灰水變混濁．
（5）在制氣裝置中，最終反應(yīng)混合物的顏色變成黑色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下述反應(yīng)在密閉容器中已建立平衡：SO2（氣）+NO2（氣）?NO（氣）+SO3（氣）若向容器中通入一定量的氧氣，此時(shí)會(huì)發(fā)生的變化是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．平衡不移動(dòng)，但容器內(nèi)的壓強(qiáng)將增大
D．平衡不移動(dòng)，且容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變

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