Question

（1）用0.1mol/L的鹽酸和醋酸做溶液導電性實驗，發(fā)光較亮的燈泡中的電流一定是通過

 

的．
（2）向0.1mol/L鹽酸50mL和0.1mol/L醋酸50mL中各投入足量的鋅粒，反應開始時放出氫氣的速率快的是

 

，最后放出氫氣的體積在相同狀況下

 

多．
（3）向c（H⁺）為0.1mol/L鹽酸50mL和c （H⁺）為0.1mol/L醋酸50mL中各投入足量鋅粒，開始時放出氫氣的速率

 

，最后放出氫氣的體積在相同狀況下

 

多．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）溶液的導電能力與離子濃度成正比，離子濃度越大，其導電能力越強；
（2）反應速率與離子濃度成正比，最終生成氫氣體積與酸的物質(zhì)的量成正比；
（3）反應速率與離子濃度成正比，最終生成氫氣體積與酸的物質(zhì)的量成正比．

解答： 解：（1）溶液的導電能力與離子濃度成正比，0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液中鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸的導電能力強，則發(fā)光較亮的燈泡中的電流一定是通過鹽酸的，故答案為：鹽酸；
（2）反應速率與離子濃度成正比，最終生成氫氣體積與酸的物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以開始時，鹽酸反應速率大于醋酸；物質(zhì)的量濃度、體積相等的醋酸和鹽酸，二者的物質(zhì)的量相等且都是一元酸，與足量的鋅反應生成氫氣的體積相等，故答案為：鹽酸；一樣；
（3）反應速率與離子濃度成正比，最終生成氫氣體積與酸的物質(zhì)的量成正比，氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸，分別與足量鋅反應時，開始時氫離子濃度相等，所以反應速率相等，醋酸的濃度大于鹽酸，相同體積時醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以分別與足量的鋅反應時醋酸生成的氫氣多，故答案為：相同；醋酸．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)反應速率與離子濃度關(guān)系、溶液導電能力與離子濃度關(guān)系來分析解答，注意：溶液導電能力與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．