8．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A．其分子式為C10H8O6
B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C．1 mol分枝酸在一定條件下最多可與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，該有機物中含有羧基、醚鍵、碳碳雙鍵，具有羧酸、醚、烯烴的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)等，以此來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H10O6，故A錯誤；
B．含-OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，含-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；
C．只有-COOH與NaOH反應(yīng)，1 mol分枝酸在一定條件下最多可與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；
D．含碳碳雙鍵，分別是溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，原理不相同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意羧酸、烯烴的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在測定中和熱時，應(yīng)使用的儀器正確的組合是（　�。�
①天平②量筒③燒杯④蒸發(fā)皿⑤溫度計⑥試管⑦酒精燈⑧環(huán)形玻璃攪拌棒．
A．①②④⑤B．②③⑤⑧C．②③④⑦D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語正確的是（　�。�
A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氨分子的電子式：
C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCH2D．乙烯的球棍模型：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．化學鍵只存在于分子之間
B．化學鍵只存在于離子之間
C．化學鍵是相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用
D．化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度為1.25g/L；B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示v（反應(yīng)條件已省略）：
（1）A的電子式為，C中官能團的名稱為羧基．
（2）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有abcde．
a．加成反應(yīng)    b．取代反應(yīng)     c．加聚反應(yīng)     d．中和反應(yīng)     e．氧化反應(yīng)
（3）用兩種方法鑒別B和C，所用試劑分別是酸性高錳酸鉀溶液、碳酸氫鈉溶液．
（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-COOCH2CH3．
（5）寫出下列反應(yīng)方程式和有機反應(yīng)基本類型：
①CH2=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH，加成反應(yīng)；
④CH2=CHCOOH+HOCH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O，酯化或取代反應(yīng)；
⑤nCH2=CH-COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$，加聚反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3（難溶），還含少量Fe2O3、SiO2．實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2•3H2O及CaCO3的步驟如下：

（1）寫出孔雀石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O．
（2）濾渣A成分的化學式是SiO2，氣體B的分子式是NH3．
（3）將CuCl2溶液酸化后，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到CuCl2？3H2O晶體．
（4）某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下（假設(shè)其他成分不發(fā)生反應(yīng)）：
a．配制0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各250mL
b．取0.6g磨碎后的胃藥于錐形瓶中
c．向錐形瓶內(nèi)加入75.00mL 0.1mol•L-1的HCl溶液充分反應(yīng)
d．用0.1mol•L-1的NaOH溶液與錐形瓶中剩余鹽酸反應(yīng)，恰好消耗15.00mL
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有膠頭滴管、250mL容量瓶．
②胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，pH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-6NA
B．120 g NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為2NA
C．標準狀況下，22.4 L己烷中所含分子的數(shù)目為NA
D．100 mL 0.5 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中，NH4+的數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．三氯化鐵是一種高效、廉價的凈水劑，它是紅棕色固體，易潮解，100℃左右時升華．實驗室可用氯氣與鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，裝置如圖所示．試回答：

（1）裝置B中的試劑是濃硫酸；裝置E的作用是防止水蒸氣進入D裝置．
（2）反應(yīng)開始時應(yīng)先點燃裝置A處的酒精燈，過一會兒再點燃裝置C處的酒精燈，此操作的目的是趕盡裝置中的空氣．
（3）欲用制得的FeCl3配制溶液，應(yīng)先將裝置D冷卻后的固體粉末溶于鹽酸（填藥品名稱）中，再用水稀釋到所需的濃度．結(jié)合離子方程式簡要說明原因若將FeCl3溶于水，F(xiàn)e3+發(fā)生水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，將FeCl3溶于一定量的鹽酸中，抑制Fe3+水解，得到澄清溶液．簡述檢驗Fe3+的方法取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中有Fe3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對外加電流的保護中，下列敘述正確的是（　�。�
A．被保護的金屬與電源的正極相連
B．被保護的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)
C．在被保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．被保護的金屬與電源的負極相連

查看答案和解析>>

同步練習冊答案