18．對外加電流的保護中，下列敘述正確的是（　�。�
A．被保護的金屬與電源的正極相連
B．被保護的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)
C．在被保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．被保護的金屬與電源的負極相連

分析 在電解池中，和電源的正極相連的電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)和電源的負極相連的電極是陰極，金屬被腐蝕的電極只能是陰極．

解答 解：A．被保護的金屬作陰極，與電源的負極相連，故A錯誤；
B．被保護的金屬作陰極，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．被保護的金屬作陰極，在被保護的金屬表面上是陽離子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．被保護的金屬作陰極，與電源的負極相連，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解原理及其應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重考查利用電解原理保護金屬的知識，明確電解原理為解答關(guān)鍵．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A．其分子式為C10H8O6
B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C．1 mol分枝酸在一定條件下最多可與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Cl2中約含有6.02×1023個氯原子
B．1mol OH-的質(zhì)量為17g
C．1mol O2的體積約為22.4L
D．1mol氫中含有2mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．將4.6g金屬鈉在充足的空氣中燃燒，鈉全部生成淡黃色粉末．將該淡黃色粉末轉(zhuǎn)移到一個燒杯中，再加入100g水，待反應(yīng)完畢．求：
（1）所生成的氣體的質(zhì)量．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組中兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱，其中△H1＞△H2（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1；2SO3（g）═O2（g）+2SO2（g）△H2
D．已知反應(yīng)：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0，C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（標準狀況下），實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3min．
（2）2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率0.1mol/（L•min）．（設(shè)溶液體積不變）
（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液  　D．CuSO4溶液     E．Na2CO3溶液，你認為可行的是AB．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)的速率最快；Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學反應(yīng)中的能量變化是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是（　　）
A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJ
B．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物斷開化學鍵所吸收的總能量小于生成物形成化學鍵所釋放出的總能量
D．恒容密閉容器中，充入Ar氣，該反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．則下列說怯中正確的是
①2.24L氨氣含有NA個電子
②1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子
③精煉銅，若陽極失去2NA個電予．則陰極增重64g
④標準狀況下，22.4L空氣含有NA個分子
⑤過氧化鈉與水反應(yīng)．若電子轉(zhuǎn)移2NA，則產(chǎn)生的氧氣為32g
⑥將IL2mol/L的FeCl3溶液加人到沸水中．加熱使之完全反應(yīng)．所得氫氧化鐵子數(shù)為2NA
⑦在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中．陰離子總數(shù)大于0.1NAA．
A．③④⑤⑦B．①③④⑦C．②③④⑤⑦D．②④⑤⑦

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