17．化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　�。�
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性
C．淘米水中含有淀粉可以直接檢測加碘鹽中是否含有碘元素
D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

分析 A．紙張久置變黃因為紙張纖維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因為所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子；
B、根據(jù)蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性；
C、加碘鹽中加入的是碘的化合物，不是碘單質(zhì)；
D、重金屬鹽，能夠使蛋白質(zhì)變性．

解答 解：A．紙張久置變黃因為紙張纖維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因為所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，二者原理不相同，故A錯誤；
B、根據(jù)蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性．物理因素有：加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學因素有：強酸、強堿、重金屬鹽、三氯乙酸、乙醇、丙酮等，故高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性，故B正確；
C、碘與淀粉變藍是指與碘單質(zhì)與淀粉變藍，而不是碘的化合物，而食鹽加碘加入的是碘的化合物，故C錯誤；
D、重金屬鹽，能夠使蛋白質(zhì)變性，引起人體中毒，可以服用牛奶或者雞蛋清等解毒，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查有機物的性質(zhì)、蛋白質(zhì)的變性以及物質(zhì)的檢驗等，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C5H10O2并能與NaOH溶液反應的有機構有（不含立體異構）（　�。�
A．11種B．12種C．13種D．14種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．自從1985年發(fā)現(xiàn)了富勒烯以來，由于其具有獨特的物理和化學性質(zhì)，越來越受到人們的關注．
（1）富勒烯（C60）在液相中用FeCl3催化可生成二聚體，過程見圖．

①Fe3+基態(tài)時M能層電子排布式為3s23p63d5．
②富勒烯二聚體中碳原子雜化軌道類型有sp2、sp3．
（2）下列有關說法正確的是AC．
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B．O2、CO2、NH3都是非極性分子
C．每個N2中，含有2個π鍵
（3）CO的一種等電子體為NO+，NO+的電子式為
（4）ClO2-的立體構型是V型，該離子中兩種元素的電負性由小到大的順序為Cl＜O．
（5）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是第5周期第ⅣB族．
（6）關于化合物，下列敘述正確的有AD．
A．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
B．分子中只有極性鍵
C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵
D．該化合物既能發(fā)生還原反應又能發(fā)生氧化反應
E．分子間可形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗室用Zn和稀硫酸制H2，為加快反應速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉
B．CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），壓縮體積，平衡正向移動，K值增大
D．25℃時Ka（HClO）=3.0×10-8，Ka（HCN）=4.9×10-10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，則c（NaClO）＜c（NaCN）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究．該小組同學查閱資料知，固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO2．
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：①蒸餾水�、�3%H2O2溶液�、垩趸~�、�1.0 mol•L-1鹽酸�、轁饬蛩帷、�1.0 mol•L-1NaOH溶液�、叱吻迨宜、�0.5 mol•L-1 CuSO4溶液�、�2%KSCN溶液�、獗椒尤芤�
（1）若用一套連續(xù)實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO2生成，應選用的試劑為（按先后順序把所選試劑的標號填入空格內(nèi)）⑦⑥⑤③⑦．
（2）提出合理假設
假設1：只有Fe；　假設2：只有FeO；　假設3：含有Fe和FeO．
（3）設計實驗方案并實驗驗證
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體．
步驟2：取少量上述不溶固體放入試管中，加入足量CuSO4溶液，充分振蕩．若固體無明顯變化，則假設2成立；若有暗紅色固體生成，則反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量HCl，振蕩后靜置．若溶液基本無色，則假設1成立；若溶液呈淺綠色，則假設3成立．
（4）問題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定．請你設計實驗方案證明假設3成立（寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結論）：取步驟3靜置后的上層溶液，滴加幾滴硫氰化鉀溶液無紅色出現(xiàn)，再滴加1-2滴雙氧水，充分振蕩，若溶液變紅，則證明假設3成立．
（5）拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”．假設溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的${FeO}_{4}^{2-}$，試寫出該反應的離子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，3.2gO2和3.2gO3中所含氧原子數(shù)都是0.2NA
D．將常溫下含NA個NO2、N2O4分子的混合氣體的溫度降至標準狀況，其體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某氣態(tài)的烷烴與烯烴的混合氣體，其密度為同狀況下H2密度的11倍，1體積混合氣完全燃燒生成的水蒸汽體積為2體積（在同條件下），則原混合氣體的組成為（　�。�
A．甲烷，丙烯B．乙烷，乙烯C．甲烷，乙烯D．乙烷，丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將1mol氨氣和2mol氧氣混和，在800℃鉑催化劑作用下充分反應，當恢復到常溫常壓時，所得的產(chǎn)物是（　　）
A．二氧化氮與氧氣B．一氧化氮與二氧化氮
C．硝酸與一氧化氮D．硝酸與水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關系的是（反應條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）
甲乙丙戊
ANH3Cl2 N2 H2
BC SiO2COCuO
C Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2
D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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