Question

3．（1）一學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物

填空和回答下列問題
①B物質(zhì)是CaCO₃（寫化學(xué)式）
②按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設(shè)計有錯誤，這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是先加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體后再蒸發(fā)結(jié)晶．
③蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器有鐵架臺，酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒．
④若要測定該樣品中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是混合物A．
（2）實驗室配制250mL 1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液的實驗步驟如下：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入某容器中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入該容器中．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向某容器中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
回答下列問題：
①需稱量10g的氫氧化鈉．
②上述步驟的正確操作順序是abdcfe（填序號）．
③上述實驗，除用到托盤天平、燒杯、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒外，還需要一種重要的儀器是250mL容量瓶．
④若定容時俯視刻度，則會使所配氫氧化鈉溶液的濃度偏大．（填“偏大”或“偏小”）

Answer 1

分析 （1）分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生：
CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；
由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉；
（2）①根據(jù)配制250mL 1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出質(zhì)量；
②根據(jù)實驗操作的步驟（計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻），進(jìn)行操作順序的排序；
③根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器分析；
④若定容時俯視刻度，則會導(dǎo)致溶液體積偏小，以此判斷．

解答 解：（1）①NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后得到的沉淀B為碳酸鈣，故答案為：CaCO₃；
②由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，向濾液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體，生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，
故答案為：先加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體后再蒸發(fā)結(jié)晶；
③蒸發(fā)需要的主要儀器為：鐵架臺，酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒；
故答案為：鐵架臺，酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒；
④要測定該樣品中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可稱量干燥的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O可計算氯化鈣的質(zhì)量，混合物A的總質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量可得氯化鈉的質(zhì)量，
故答案為：混合物A；
（2）①配制250mL1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol•L^-1×0.25L=0.25mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.25mol=10g，
故答案為：10g；
②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻，故正確的操作順序為：abdcfe，
故答案為：abdcfe；
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：天平、藥匙、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，
故需用到但未提及的玻璃儀器有：250mL容量瓶，
故答案為：250mL容量瓶；
④若定容時俯視刻度，則會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，
故答案為：偏大．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純知識以及溶液的配制，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的原理和操作方法，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．