【題目】反應C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變能使反應速率加快的是

A. 增加C的量

B. 保持體積不變,充入N2使體系壓強增大

C. 將容器的體積縮小一半

D. 保持壓強不變,充入N2使容器體積增大

【答案】C

【解析】

A.碳為純固體，改變其用量，對化學反應速率無影響，故A錯誤；

B.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，各反應物的相對壓強不變，即體積不變,加入其它不反應物質(zhì),如N2，對反應無影響，故B錯誤；

C.將容器的體積縮小一半，壓強增大，反應速率加快，故C正確；

D.壓強不變充入N2使容器體積增大，則相當于反應體系的壓強減小，反應速率減小，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應放出H22.24L(標況下),這兩種金屬可能是

A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵

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【題目】已知 (a)、 (b)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. a、b的一氯代物分別有5種和3種(不考慮立體異構)

B. a、b中所有原子均可能處于同一平面

C. a、b均可使溴的四氯化碳溶液褪色

D. a的同分異構體只有b一種

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【題目】設N A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1 mol Na在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N A

B. 常溫下，2.7 g鋁與足量NaOH溶液反應，消耗0.1 N A個OH-

C. 0.1 mol Fe 與足量水蒸氣反應，生成H2的分子數(shù)為0.1 N A

D. 11.2 L Cl2含有的原子數(shù)為N A

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【題目】等物質(zhì)的量混合的過氧化鈉和碳酸氫鈉固體在密閉容器中加熱，使其充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

A. NaOH、Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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【題目】化合物E 是合成一種眼科表面麻醉用藥的中間體，其合成路線如下:

（1）E 中的含氧官能團名稱為硝基、_________、____________(寫兩種)。

（2）D→E 的反應類型為________________________。

（3）反應A→B 的化學方程式為_________________________。從整個流程看,設計A→B 這一步的目的是________________________________________。

（4）D 有多種同分異構體，同時滿足下列條件的D 的同分異構體(不含立體異構)有____種，其中屬于a氨基酸的同分異構體的結構簡式為_________________________。(不寫立體異構)。

①分子中同時含有苯環(huán)、醛基、羧基和氨基，且分子中有一個手性碳原子；②分子中有6 種不同化學環(huán)境的氫；③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

（5）請以和C2H5OH 為有機原料制備醫(yī)藥中間體()，寫出制備的合成路線流程圖( 無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒在水溶液中顯酸性的是

A. Cl— B. SO42— C. NH4+ D. CH3COO—

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【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中進行的可逆反應H2(g) + I2(g)2HI(g),達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內(nèi)消耗a mol H2，同時生成2a mol HI

B. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C. H2、I2、HI的物質(zhì)的量之比為1：1：2

D. 混合氣體的顏色不再變化

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【題目】根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型不是三角錐形的是

A. PCl3 B. H3O+ C. NO3- D. PH3+

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同步練習冊答案