10．將30mL0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，關(guān)于稀釋后溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．溶液中OH-濃度為0.03mol•L-1
B．該溶液中含Na+個(gè)數(shù)為0.015NA
C．向原溶液中加入470mL蒸餾水即可
D．該溶液中含有氧原子個(gè)數(shù)大于0.015NA

分析 A．稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算出稀釋后溶液中氫氧根離子濃度；
B．稀釋過(guò)程中鈉離子數(shù)目不變，根據(jù)n=cV計(jì)算出稀釋后溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．氫氧化鈉溶液和水的密度不同，計(jì)算溶液體積時(shí)不能簡(jiǎn)單加和；
D．溶液中溶劑水分子中也含有氧原子．

解答 解：30mL0.5mol•L-1NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.03L=0.015mol，
A．稀釋過(guò)程中氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中氫氧根離子的濃度為：$\frac{0.015mol}{0.5L}$=0.03mol/L，故A正確；
B．稀釋過(guò)程中鈉離子的數(shù)目不變，則稀釋后溶液中鈉離子的物質(zhì)的量為0.015mol，含Na+個(gè)數(shù)為0.015NA，故B正確；
C．原氫氧化鈉溶液密度與水的密度不同，則加入水的體積不是470mL，應(yīng)該用500ml的容量瓶配制，故C錯(cuò)誤；
D．稀釋后溶液中含有0.015mol氫氧化鈉，溶質(zhì)中含有氧原子的物質(zhì)的量為0.015mol，由于水中含有氧原子，則該溶液中含有氧原子個(gè)數(shù)大于0.015NA，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意水分子中也含有氧原子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．不屬于氮的固定的變化是（　�。�
A．豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨
B．氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下合成氨
C．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NO
D．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量．
（1）該反應(yīng)的△H大于0   （填“大于”或“小于”）
（2）對(duì)于石墨和金剛石，石墨更穩(wěn)定．
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-a kJ/mol
4P（紅磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為A
A．a(chǎn)＜b    B．a(chǎn)=b    C．a(chǎn)＞b　  D．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．CO2的摩爾質(zhì)量是44g•mol-1，表示1molCO2的質(zhì)量為44g
B．硫酸溶液物質(zhì)的量的濃度為1mol•L-1表示1L溶液中含有1mol硫酸
C．氣體摩爾體積Vm≈22.4mol•L-1，表示1mol任何氣體的體積都約為22.4L
D．阿伏加德羅常數(shù)NA≈6.02×1023mol-1，表示1mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL14.0mol•L-1的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2.0mol•L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子完全沉淀時(shí)，得到5.08g沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B．被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12mol
C．得到5.08g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是700mL
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．請(qǐng)用物質(zhì)的量和化學(xué)符號(hào)表示下列各物質(zhì)．
（1）0.5mol氫離子0.5molH+
（2）含25NA個(gè)電子的硫酸根離子0.5molSO42-
（3）含6.02×1024個(gè)氫原子的氫氣5molH2
（4）質(zhì)量為26g的碳-13原子2mol ${\;}_{6}^{13}$C
（5）含質(zhì)子數(shù)10NA的氫原子10molH
（6）117g氯化鈉2molNaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分子式為C4H1Cl9的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．4種B．7種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．（1）如圖的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼�框中用實(shí)線畫(huà)出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫(huà)出金屬與非金屬的分界線和第VⅢ族的輪廓

（2）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個(gè)密度無(wú)限大，溫度無(wú)限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素．你由此可知最先產(chǎn)生的元素是氫（填寫(xiě)元素名稱），其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的核素的原子符號(hào)是${\;}_{1}^{3}$H或T；
（3）甲是一種常見(jiàn)化合物，其化學(xué)式為XCl3，x是前四周期中的一種元素．根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，將x代表的元素符號(hào)，填在周期表的表格對(duì)應(yīng)的位置（要求寫(xiě)出3種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、B可分別與C組成常見(jiàn)化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反應(yīng)呈黃色；E、F兩元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖（圖中原子序數(shù)連續(xù)）．
（1）A在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）B2的電子式為，化合物AC2的結(jié)構(gòu)式O=C=O；C、D、F對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)镹a+＜O2-＜Cl-（用離子符號(hào)表示）．
（3）C、F的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水的消毒劑的有O3、Cl2、ClO2等（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）化合物Y由C、E兩元素組成，將Y、B單質(zhì)與A單質(zhì)按1：1：3在一定條件下反應(yīng)可得到Z和AC，Z的化學(xué)式為AlN．
（5）D的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物可以與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：OH-+Al（OH）3═AlO2-+H2O．

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