15．請(qǐng)用物質(zhì)的量和化學(xué)符號(hào)表示下列各物質(zhì)．
（1）0.5mol氫離子0.5molH+
（2）含25NA個(gè)電子的硫酸根離子0.5molSO42-
（3）含6.02×1024個(gè)氫原子的氫氣5molH2
（4）質(zhì)量為26g的碳-13原子2mol ${\;}_{6}^{13}$C
（5）含質(zhì)子數(shù)10NA的氫原子10molH
（6）117g氯化鈉2molNaCl．

分析 （1）0.5mol氫離子 表示為：0.5molH+；
（2）1mol硫酸根離子所含電子數(shù)為：50NA個(gè)，所以含25NA個(gè)電子的硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.5 mol；
（3）含6.02×1024個(gè)氫原子，氫原子的物質(zhì)的量為：10mol，而氫氣是雙原子分子，則氫氣的物質(zhì)的量為：5mol；
（4）質(zhì)量為26g的碳-13原子，物質(zhì)的量為：2 mol；
（5）含質(zhì)子數(shù)10NA的氫原子，氫原子的質(zhì)子數(shù)為1；
（6）117g氯化鈉物質(zhì)的量為：2mol．

解答 解：（1）0.5mol氫離子 表示為：0.5molH+，故答案為：0.5molH+；
（2）1mol硫酸根離子所含電子數(shù)為：50NA個(gè)，所以含25NA個(gè)電子的硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.5 mol，表示為：0.5molSO42-，故答案為：0.5molSO42-；
（3）含6.02×1024個(gè)氫原子，氫原子的物質(zhì)的量為：10mol，而氫氣是雙原子分子，則氫氣的物質(zhì)的量為：5mol，表示為：5molH2，故答案為：5molH2；
（4）質(zhì)量為26g的碳-13原子，物質(zhì)的量為：2 mol，表示為：2 mol ${\;}_{6}^{13}$C，故答案為：2 mol ${\;}_{6}^{13}$C；
（5）含質(zhì)子數(shù)10NA的氫原子，氫原子的質(zhì)子數(shù)為1，表示為：10molH，故答案為：10molH；
（6）117g氯化鈉物質(zhì)的量為：2mol，表示為：2molNaCl，故答案為：2molNaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（分子符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)等）的書(shū)寫(xiě)方法是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．氯化氫的電子式：D．羥基的化學(xué)式：OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．有A、B、C、D、E、F、G、H八種白色固體，它們是：KHSO 4、C 6H 12O 6（葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO 3、Na 2CO 3、MgSO 4、Al（OH） 3、Ba（NO 3） 2，對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①各取部分固體分別加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；
②C（固）+D溶液→固體溶解放出氣體，C（固）+H溶液→固體溶解放出氣體；
③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；
④B溶液+H溶液→放出氣體；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷這八種固體分別是：
AC6H12O6，BNa2CO3，CMgCO3，DHOOCCOOH，EBa（NO3）2，F(xiàn)Al（OH）3，GMgSO4，HKHSO4．
要進(jìn)一步證實(shí)某固體為葡萄糖，應(yīng)用銀氨溶液作試劑，根據(jù)銀鏡反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)確證．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．請(qǐng)將下列物質(zhì)O3、KOH、KI、O2、I2、H2O組成一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，并配平，用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將30mL0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，關(guān)于稀釋后溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．溶液中OH-濃度為0.03mol•L-1
B．該溶液中含Na+個(gè)數(shù)為0.015NA
C．向原溶液中加入470mL蒸餾水即可
D．該溶液中含有氧原子個(gè)數(shù)大于0.015NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取溶液X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．X中肯定存在Na+、NH4+、Fe2+、Al3+、SO42-
B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH）3
D．X中不能確定的離子是Al3+、Na+、K+和Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．10 mol•L-1的濃氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
C．與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用相關(guān)知識(shí)解答：
（1）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為，與N3-互為等電子體的分子為N2O（寫(xiě)一種）；
（2）一定壓強(qiáng)，將HF和HCl混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是HF；
（3）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷是CrO2Cl2非極性（填“極性”或“非極性”）分子；
（4）現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，該配合物的配體是H2O、Cl-，配位數(shù)是6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．導(dǎo)致下列環(huán)境問(wèn)題的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（　　）
A．酸雨B．干旱C．臭氧層空洞D．溫室效應(yīng)

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