Question

3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC₂、BC、BC₂；D元素的焰色反應(yīng)呈黃色；E、F兩元素單質(zhì)的沸點與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖（圖中原子序數(shù)連續(xù)）．
（1）A在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）B₂的電子式為，化合物AC₂的結(jié)構(gòu)式O=C=O；C、D、F對應(yīng)的簡單離子半徑由小到大的順序為Na⁺＜O^2-＜Cl^-（用離子符號表示）．
（3）C、F的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水的消毒劑的有O₃、Cl₂、ClO₂等（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）化合物Y由C、E兩元素組成，將Y、B單質(zhì)與A單質(zhì)按1：1：3在一定條件下反應(yīng)可得到Z和AC，Z的化學(xué)式為AlN．
（5）D的最高價氧化對應(yīng)水化物可以與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．D元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則D為Na；A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC₂、BC、BC₂，應(yīng)是C、N與O元素形成的化合物，故A為碳元素、B為N元素、C為O元素；由圖可知F為氣體，結(jié)合原子序數(shù)可知，E、F處于第三周期，單質(zhì)沸點最高，應(yīng)為原子晶體Si，故E為Al、F為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．D元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則D為Na；A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC₂、BC、BC₂，應(yīng)是C、N與O元素形成的化合物，故A為碳元素、B為N元素、C為O元素；由圖可知F為氣體，結(jié)合原子序數(shù)可知，E、F處于第三周期，單質(zhì)沸點最高，應(yīng)為原子晶體Si，故E為Al、F為Cl，
（1）A為碳元素，有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，處于元素周期表中第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；
（2）N₂分子中N原子之間形成3對共用電子對，其電子式為，化合物CO₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由小到大的順序為Na⁺＜O^2-＜Cl^-，
故答案為：；O=C=O；Na⁺＜O^2-＜Cl^-；
（3）O、Cl的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有：O₃、Cl₂、ClO₂等，故答案為：O₃、Cl₂等；
（4）化合物Y由O、Al兩元素組成為Al₂O₃，將Al₂O₃、N₂與C按1：1：3在一定條件下反應(yīng)可得到Z和CO，應(yīng)為Al₂O₃+N₂+3C═Z+3CO，由原子守恒可知，Z為AlN，
故答案為：AlN；
（5）D的最高價氧化對應(yīng)水化物為NaOH，E的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）₃，二者反應(yīng)離子方程式為：，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意第三周期中原子晶體Si沸點最高，熟練掌握元素化合物知識，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．