20．25℃時，在濃度均為0.1mol•L-1的10mLHCl與CH3COOH混合溶液中，滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液．下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．未加NaOH溶液時：c（H+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
B．加入l0mLNaOH溶液時：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
C．加入20mLNaOH溶液時：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO一）
D．加入20mLNaOH溶液時，酸堿恰好中和：c（OH-）=c（H+）

分析 A．未加NaOH時，濃度均為0.1mol．L-1的HC1和CH3COOH混合溶液中，鹽酸完全電離，醋酸部分電離；
B．加入l0mLNaOH時，酸全部反應(yīng)，得到等濃度氯化鈉和醋酸的混合物，根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒來回答；
C．加入20mLNaOH時，得到的是等濃度的氯化鈉、醋酸鈉的混合物，根據(jù)電荷守恒來回答；
D．恰好反應(yīng)時生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根離子發(fā)生水解，溶液呈堿性．

解答 解：A．未加NaOH時，濃度均為0.1mol•L-1的HC1和CH3COOH混合溶液中，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，c（H+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH），故A錯誤；
B．加入l0mLNaOH時，酸全部反應(yīng)，得到等濃度的氯化鈉和醋酸的混合物，氯化鈉中鈉離子和氯離子濃度相等，溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+），故B正確；
C．加入20mLNaOH時，得到的是等濃度的氯化鈉、醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒可得：2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）=c（Na+），故C錯誤；
D．加入20mLNaOH時，得到的是等濃度的氯化鈉、醋酸鈉的混合物，醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液中離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液酸堿性的判斷方法，明確電荷守恒、物料守恒的含義，能夠根據(jù)溶液中守恒關(guān)系判斷各離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
A．當△H為“-”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）與生成H2O（1）放出的能量相同
C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
D．化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，可能屬于同系物的是（　�。�
A．C2H4、C3H8B．C2H6、C3H8C．CH4、H2D．C2H2、C3H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于下列各圖象的敘述，正確的是（　�。�
A．甲圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ•mol-1
B．乙圖表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．丙圖表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍為A%=B%
D．丁圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖表示可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0達平衡后，t1時改變某一反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間變化的情況，根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是（　　）
A．t1時降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．t1時增大了壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．t1時可能使用了催化劑
D．t1時增大了A的濃度，同時減小了C的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、W為周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X原子核外電子數(shù)等于其所在周期數(shù)，Y和Z基態(tài)原子最外層均有2個未成對電子，其中Y原子各能級電子數(shù)相同，Z原子核外電子占據(jù)5個原子軌道，W原子的價電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍．
（1）X、Y、Z三種元素按電負性從小到大的順序為H＜C＜O．
（2）Y分別與X、Z形成兩種最簡單的非極性分子M和N，關(guān)于M和N的說法正確的是ac（填序號）．
a．固態(tài)N屬于分子晶體
b．M分子中含有極性共價鍵，所以易溶于水
c．M和N分子中心原子的雜化類型分別是sp3和sp
d．M中化學鍵鍵能小于N中化學鍵鍵能，所以M熔點低于N
（3）X與Z可形成兩種常見化合物，其沸點均明顯高于M和N，主要原因是水或雙氧水分子間可以形成氫鍵，使其沸點升高
（4）在W催化作用下，M和N反應(yīng)可獲得化工原料YZ和X2．
①W的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，該元素在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
②W能與化合物YZ形成正四面體形的配合物W（YZ）4，1mol W（YZ）4中含有8 molσ鍵．
（5）W單質(zhì)晶體中原子堆積方式與Cu相同，其晶胞棱長為apm，請列出W單質(zhì)晶體的密度表達式ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（ 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，用M表示W(wǎng)的相對原子質(zhì)量）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實驗操作或說法正確的是（　　）
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若藥品有剩余都不能再放回原試劑瓶中
B．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾
C．用蒸發(fā)的方法，除去酒精溶液中少量的水分
D．用托盤天平稱量25.20gNaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，在350℃時會迅速分解生成CaO和O2，殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

（1）步驟②制取CaO2•8H2O的反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．
（2）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl．
（3）檢驗CaO2•8H2O是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（4）在CaO2•8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是抑制CaO2分解和防止過氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)．
（5）實驗室用如圖所示裝置測定產(chǎn)品中CaO2的含量（加熱、夾持、連接管等儀器省略）．

①裝置連接的順序為CAB（填字母）；A中藥品為堿石灰．
②寫出實驗開始前檢驗裝置的氣密性的方法：微熱裝置C針管活塞外移，冷卻后恢復(fù)到原來的位置，表明裝置氣密性完好．
③若所取產(chǎn)品的質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9V}{1400}$×100%（用含m、V的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一　設(shè)計如圖1所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗．
（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
探究二　設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分．
（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為①（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為②．
①一定有Fe3O4　　②一定有Fe　 ③只有Fe3O4　�、苤挥蠪e
（6）另一份用膠頭滴管（填儀器名稱）加入酸性KMnO4溶液溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe2+．
探究三　設(shè)計如下流程（如圖2）測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．
（7）試劑b的化學式是NaOH．
（8）計算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為77.8%．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案