8．關于下列各圖象的敘述，正確的是（　�。�
A．甲圖表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ•mol-1
B．乙圖表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．丙圖表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍為A%=B%
D．丁圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

分析 A、依據(jù)燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、根據(jù)平衡時正逆反應速率相等，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來分析；
C、根據(jù)將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會改變進行判斷；
D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化可知酸性：HA＞HB，由此判斷鹽的水解程度．

解答 解：A、1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，圖中分析可知焓變是2mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量，不符合燃燒熱概念，故A錯誤；
B、乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，橫坐標向右表示濃度增大，縱坐標向上表示物質(zhì)消耗速率快，如果達到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學計量數(shù)之比即應該等于2：1，故B錯誤；
C、將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會改變，而二者t1℃溶解度相同，即質(zhì)量分數(shù)相同，所以t2℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍為A%=B%，故C正確；
D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化可知酸性：HA＞HB，則NaB溶液中B?水解程度大，產(chǎn)生OH-濃度大，溶液的pH大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了各種圖象的分析思路和變化特征的應用，主要是燃燒熱的概念應用，平衡狀態(tài)的判斷，飽和溶液中溶質(zhì)溶解度和質(zhì)量分數(shù)的判斷，弱酸稀釋的pH變化判斷酸的強弱．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②ClO-③Cl-④HClO ⑤H+減小的是（　　）
A．①②④B．①②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．按要求填空：
（l）0.4mol氨氣和0.2mol硫化氫的質(zhì)量之比為1：1，所含分子數(shù)之比為2：1．
（2）現(xiàn)有NH3、H2S、HCl三種氣體，它們分別都含有1mol氫原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為2：3：6．
（3）以下物質(zhì)：①碳酸鉀 ②空氣 ③二氧化碳 ④銅 ⑤食鹽 ⑥氫氧化鈉 ⑦硫酸銅溶液 ⑧酒精 ⑨蔗糖（Cl2H22O11）．其中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥ （填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化合物G是一種治療認知障礙藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

（1）化合物A、D中含氧官能團的名稱分別為羰基和酯基．
（2）由B→C的反應類型為加成反應；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 或 ．
①能發(fā)生銀鏡反應，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
②分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有氨基．
（4）已知：RCN$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$RCH2NH2，請寫出以和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，a，b，c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電電解一段時間，假設在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（　　）
A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
B．甲燒杯中b電極反應式為：Cu2++2e-═Cu
C．當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生藍色沉淀
D．當b極增重3.2g時，d極產(chǎn)生的氣體為0.56L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．由C（s，石墨）═C（s，金鋼石）△H＞0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
B．CO（g）燃燒熱是283.0　kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2+2H2O（I）△H＜0，該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能
D．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2，則）△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，在濃度均為0.1mol•L-1的10mLHCl與CH3COOH混合溶液中，滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液．下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�
A．未加NaOH溶液時：c（H+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
B．加入l0mLNaOH溶液時：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
C．加入20mLNaOH溶液時：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO一）
D．加入20mLNaOH溶液時，酸堿恰好中和：c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1　mol•L-1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1　mol•L-1的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1　mol•L-1的FeCl3溶液中：K+NH4+、I-、SCN-
D．0.1　mol•L-1的鹽酸中：Fe2+、Na+、Br-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．金屬鎳在電池和電鍍等工業(yè)上具有廣泛的用途，可鎳也具有很強的毒性，若不進行回收處理，將對環(huán)境造成很大的影響，以下是以電鍍廢渣為原料獲得NiSO4•6H2O的過程，已知，廢渣中除含金屬鎳外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物．

部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2CuSZnSFeSNiSAl（OH）3Mg（OH）2Ni（OH）2
pH3.29.7≥-0.42≥2.5≥7≥7.5≥5≥8≥8.5
（1）往廢渣中加H2SO4酸浸，提高酸浸效率的方法有攪拌、升溫、適當增加硫酸濃度、廢渣粉碎等（至少寫出2點）
（2）加Na2S同時調(diào)溶液的pH為3，目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，則往濾液Ⅱ中加入H2O2的反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）操作Ⅰ包括以下過程：冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．該洗滌過程不能用水洗滌，應該用酒精洗滌，目的是既能洗滌沉淀表面殘余的溶液又有利晶體的干燥并減少NiSO4﹒6H2O晶體的損失．干燥有低溫干燥和高溫干燥，能否用高溫干燥否，理由是溫度過高會使NiSO4﹒6H2O晶體失去部分或全部結(jié)晶水．
（4）濾液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH為8以除去Al3+以及少量的Mg2+，若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，常溫下當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Al3+）=2.5×1013．{已知：25℃時，KSP[Mg（OH）2]=5.0×10-14；KSP[Al（OH）3]=2.0×10-33}．

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