15．如圖表示可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0達(dá)平衡后，t1時(shí)改變某一反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，根據(jù)曲線(xiàn)判斷下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．t1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．t1時(shí)增大了壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．t1時(shí)可能使用了催化劑
D．t1時(shí)增大了A的濃度，同時(shí)減小了C的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

分析 由圖可知t1時(shí)正反應(yīng)速率變大，而逆反應(yīng)速率減少，達(dá)到新平衡時(shí)速率比原速率小，不是壓強(qiáng)、溫度和催化劑的變化，因?yàn)閴簭?qiáng)、溫度和催化劑變化，正逆反應(yīng)速率變化趨勢(shì)相同，由此分析解答．

解答 解：由圖可知t1時(shí)正反應(yīng)速率變大，而逆反應(yīng)速率減少，達(dá)到新平衡時(shí)速率比原速率小，不是壓強(qiáng)、溫度和催化劑的變化，因?yàn)閴簭?qiáng)、溫度和催化劑變化，正逆反應(yīng)速率變化趨勢(shì)相同，所以t1時(shí)增大了A的濃度正反應(yīng)速率加快，同時(shí)減小了C的濃度，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象問(wèn)題，難度不大，注意圖2中縱坐標(biāo)是表示逆反應(yīng)速率，注意條件變化正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化趨勢(shì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的組合是（　�。�
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)     
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
③壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)                 
④加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反應(yīng)Ⅱ的△H2=-90.77 kJ•mol-1．
（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示．

①反應(yīng)過(guò)程中，不能判斷反應(yīng)Ⅲ已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AD
A．?dāng)嗔?molH-H鍵，同時(shí)有2molH-O鍵形成      B．CH3OH的濃度不再改變
C．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變          D．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
②比較T1與T2的大小關(guān)系：T1＜T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)正向移動(dòng)，所以T1＜T2．
③在T1和P6的條件下，往密閉容器中充入3molH2和1molCO2，該反應(yīng)在第5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器的體積為1.8L；則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為0.148．
若溫度不變，壓強(qiáng)恒定在P8的條件下重新達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)?.533L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖所示，a，b，c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電電解一段時(shí)間，假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
B．甲燒杯中b電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D．當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用：①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用明礬凈水③草木灰與液態(tài)氮肥不能混合施用④用純堿溶液洗滌蔬菜可適當(dāng)去除農(nóng)藥殘留⑤用TiCl4制備TiO2，其中與鹽類(lèi)的水解有關(guān)的是（　�。�
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．25℃時(shí)，在濃度均為0.1mol•L-1的10mLHCl與CH3COOH混合溶液中，滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液．下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．未加NaOH溶液時(shí)：c（H+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
B．加入l0mLNaOH溶液時(shí)：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
C．加入20mLNaOH溶液時(shí)：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO一）
D．加入20mLNaOH溶液時(shí)，酸堿恰好中和：c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．硅是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一，下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（　�。�
A．金剛石B．磚瓦C．水晶D．大理石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是處理蝕刻電路板廢液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）回收FeCl3溶液的方案，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．試劑1可以是鐵也可以是銅
B．試劑2可以是鹽酸也可以是硫酸
C．氣體C為Cl2，不能用H2O2替換
D．步驟①②③中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時(shí)析出0.1molAg，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液質(zhì)量減輕
B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量比為1：1
D．1molFe可還原2molFe3+

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