10．在酸性條件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依據(jù)KMnO4溶液褪色時間的長短可以比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢．下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色最快的是（　�。�
組號反應(yīng)溫度
/℃		參加反應(yīng)物質(zhì)
KMnO4H2C2O4MnSO4
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1m/g
A2040.120.10
B2040.120.10.1
C4040.120.10
D4040.120.20.1
A．AB．BC．CD．D

分析 無論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)升高溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率；其它條件相同時，反應(yīng)物的濃度越大反應(yīng)速率越快；其它條件一定時，催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)的時間．

解答 解：根據(jù)表格分析：當(dāng)其它條件一定時，無論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)升高溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高反應(yīng)速率越大，所以40℃的反應(yīng)速率大于20℃的反應(yīng)速率；當(dāng)其它條件一定時，反應(yīng)物的濃度越大反應(yīng)速率越快，所以應(yīng)選取草酸濃度最大的；當(dāng)其它條件一定時，正催化劑能加快反應(yīng)速率，硫酸錳能作該反應(yīng)的催化劑，故選D．

點(diǎn)評 本題考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大，注意無論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)升高溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知t℃時，Ksp[Al（OH）3]=l×l0-33，Ksp[Mg（OH）2]=4×10-12．在含有0.20mol/L H+且c（Mg2+）=c（A13+）=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質(zhì)量m（沉淀）與加入KOH溶液的體積V[KOH（aq）]關(guān)系的示意圖正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)試劑X試劑Y
A檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸共熱產(chǎn)生的乙烯NaHSO3溶液KMnO4酸性溶液
B檢驗(yàn)CO2和SO2混合氣體中的CO2品紅溶液澄清的石灰水
C除去Cl2中混有的HCl，并驗(yàn)證Cl2的漂白性飽和NaCl溶液品紅溶液
D通入 HCl，驗(yàn)證非金屬性Cl＞C＞SiNaHCO3溶液Na2 SiO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．海藻中富含碘元素．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用灼燒海藻的灰分提取碘，流程如圖．

已知：堿性條件，3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，
酸性條件，5NaI+NaIO3+3H2SO4═3Na2SO4+3I2+H2O．
（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：②過濾、⑤萃取分液．
（2）操作④選用CCl4的理由是ABCD．
A．CCl4不溶于水C．CCl4的密度與水不同
C．碘在CCl4中比在水中溶解度更大D．CCl4與碘水不反應(yīng)
（3）操作⑥中分離的方法I2和CCl4有兩種：
法一：用NaOH濃溶液與溶解在CCl4中的I2反應(yīng)，分液后再加稀硫酸使I2晶體析出．
操作過程如下，請?zhí)顚懴嚓P(guān)空格：
①向裝有I2的CCl4溶液的分液漏斗（填儀器名稱）中加入少量1mol•L-1NaOH溶液；
②振蕩至溶液的紫紅色消失，靜置、分層，則下（填“上”、“下”）層為CCl4；
③將含碘的堿溶液從儀器的上（填“上”、“下”）口倒入燒杯中；
④邊攪拌邊加入幾滴1mol•L-1H2SO4溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體；
法二：可用蒸餾法分離I2和CCl4．
（4）本實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CCl4．
（5）操作③反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，向1.0mol•L-1氨水中加水，隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．NH3•H2O的電離度B．c（H+）C．電離平衡常數(shù)K堿D．c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語錯誤的是（　　）
A．乙酸的實(shí)驗(yàn)式CH2OB．羥基電子式
C．醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COHD．3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．氯氣是一種紫色重要的化工原料
B．鈉和鉀的合金在常溫下是固體
C．用二氧化硅具有很強(qiáng)的導(dǎo)光能力，可用于制作光纜
D．發(fā)酵粉中含有碳酸鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．某烷烴的命名為：2-甲基-3-乙基丁烷
B．分子式為 C4H8O2的酯有 4 種
C．乙烯分別使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色，反應(yīng)類型相同
D．油脂是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ/mol
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為 0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．
③根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越�。�
④能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變                 b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v正（N2）=2v逆（NH3）               d．混合氣體中c（NH3）不變．

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