15．隨著原子序數(shù)的遞增，五種短周期元素原子半徑的相對大小和最高正價或最低負價如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．X2W能與WY2反應生成W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Q
C．Y分別與其它四種元素均可形成至少兩種以上化合物
D．Y、Z、Q三種元素組成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈堿性

分析 從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是S元素，Q是Cl元素，
A．根據(jù)硫化氫和二氧化硫之間的反應情況回答；
B．同周期，原子序數(shù)越大，氫化物穩(wěn)定性越強；
C．由O和H、Na、S、Cl元素組成的物質來回答；
D．Y、Z、Q三種元素組成化合物的水溶液可以是氯酸鈉、次氯酸鈉、高氯酸鈉等物質．

解答 解：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是S元素，Q是Cl元素，
A．硫化氫和二氧化硫之間生成硫單質和水，故A正確；
B．Cl和S是同周期，原子序數(shù)越大，氫化物穩(wěn)定性越強，所以氫化物穩(wěn)定性是HCl＞H2S，即W＜Q，故B錯誤；
C．由O和H、Na、S、Cl元素組成的物質可以分別是：雙氧水、水；氧化鈉、過氧化鈉；二氧化硫、三氧化硫；二氧化氯、七氧化二氯等，故C正確；
D．Y、Z、Q三種元素組成化合物的水溶液可以是氯酸鈉、次氯酸鈉、高氯酸鈉等物質，分別顯示堿性，堿性，中性，故D正確．
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列問題：
（1）需量取2.4mol/L的H2SO4溶液的體積是8.3ml．
（2）配制過程有下列幾步操作：
A．用10mL量筒量取所需體積的H2SO4溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
B．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1cm～2cm處；
C．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉移到容量瓶中；
E．用 膠頭滴管加水至刻度線；
F．將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉移到容量瓶；
G．蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻．
以上各步驟操作的先后順序是CAFDBEG（填字母）．
（3）取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應，生成白色沉淀0.48g．則該溶液濃度大于0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此誤差的操作可能是A．
A．定容時俯視容量瓶；
B．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液時俯視讀數(shù)；
C．使用容量瓶前未干燥；
D．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；
E．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某烴的結構簡式為   分子中處于四面體結構中心的碳原子數(shù)為a，一定處在同一平面內的碳原子數(shù)為b，一定處在同一直線上的碳原子數(shù)為c，則a、b、c依次為（　　）
A．4、5、3B．4、6、3C．2、4、5D．4、4、6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法或表述不正確的是（　　）
A．常溫下，某溶液水電離出的氫離子濃度是10-4 mol•L-1，則該溶液的PH可能是10
B．常溫時，向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=4的混合溶液，則c（Na+）=c（NO3-）
C．常溫下，某溶液水電離出的氫離子濃度是10-10 mol•L-1，則該溶液的PH可能是10
D．常溫下，PH值之和為14的醋酸和燒堿溶液，等體積混合后，溶液PH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列關于煤的干餾的敘述中，正確的是（　　）
A．煤加強熱而分解的過程叫做煤的干餾
B．煤干餾的目的是得到冶金用的優(yōu)質焦炭
C．煤的干餾和石油的分餾的本質差別是：干餾是化學變化，而分餾是物理變化
D．工業(yè)上芳香烴原料可由煤干餾得到，其存在于干餾所得的焦爐氣中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．含F(xiàn)eS265%的硫鐵礦在煅燒時有1.8%的硫損失而混入爐渣，二氧化硫轉化為三氧化硫的利用率為99%．由這種硫鐵礦制2t98%的硫酸，需硫鐵礦多少噸？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是（　�。�
A．Fe3+B．HS-C．HCO3-D．C6H5O-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫、常壓下，50ml三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合后點燃爆炸，恢復到原來狀況時，體積共縮小100ml，則三種烴可能是（　�。�
A．CH4、C2H6、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H6、C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一定條件下，有如下反應：
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4 （s）△H2=-1118.3kJ•mol-1
Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2 （g）△H3
（1）試計算，△H3=-13.7kJ•mol-1
（2）已知1100℃時，反應Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2 （g）△H3的化學平衡常數(shù)為4.8×10-3．
a．若在1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.020mol•L-1，c（CO）=0.10mol•L-1，此時該反應否（填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，理由是該條件下濃度積Q=$\frac{{c}^{4}（C{O}_{2}）}{{c}^{4}（CO）}$=1.6×10-3＜4.8×10-3，所以該反應不平衡狀態(tài)，此時υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
b．若不改變原料配比及其他因素，僅增加高爐的高度，能否使尾氣中的CO含量減少．否（填“能”或“否”），理由是增加高爐的高度，不會引起化學平衡的移動，不能使尾氣中的CO含量減少．
（3）下列試劑可以用于吸收工業(yè)尾氣中的CO2的是ab．
a．（NH4）2CO3溶液     b．NaOH溶液      c．NaHSO3溶液      d．CaCl2溶液．

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