Question

20．含F(xiàn)eS₂65%的硫鐵礦在煅燒時(shí)有1.8%的硫損失而混入爐渣，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的利用率為99%．由這種硫鐵礦制2t98%的硫酸，需硫鐵礦多少噸？

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系式計(jì)算，關(guān)系式為：FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄．

解答 解：設(shè)需這種硫鐵礦的質(zhì)量為x．
FeS₂ ～2SO₂ ～2SO₃ ～2H₂SO₄ 
120                       2×98
x×65%×（1-1.8%）×99%    2t×98%
$\frac{120}{x×65%×（1-1.8%）×99%}=\frac{2×98}{2t×98%}$
解之得：x=189.9t
答：需硫鐵礦189.9噸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，注意關(guān)系式法的利用，要注意運(yùn)用某一種化合物中元素的損失率=該化合物的損失率，另外，耗損和利用率、產(chǎn)率和純度的關(guān)系要處理正確，關(guān)系式多用于工業(yè)生產(chǎn)中的計(jì)算題．